回答下列問題:
(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是__________________
____________________________________________________________________。
(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有___________溶液的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)___________、___________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
A
其中裝置A的作用是_______________________________________________________。
(4)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(1)石灰乳原料豐富,成本低
(2)MgCl2(或氯化鎂) 過濾 洗滌
(3)制備干燥的HCl氣體
(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
解析:海水中提鎂是先將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,富集,再把Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2電解。
(1)工業(yè)生產(chǎn)中不僅要提取,更要考慮成本,以及原料的豐富程度,所以工業(yè)生產(chǎn)中利用石灰乳而不用NaOH將Mg2+沉淀下來。
(2)利用沉淀轉(zhuǎn)化,Ca(OH)2的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度,加入MgCl2使Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2而除去。
(3)MgCl2·6H2O必須在干燥的HCl氣流中加熱,除去H2O的目的是防止MgCl2的水解。
(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
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△ |
電解 |
2800℃ |
△ |
C |
還原 |
HCl |
| ||
714℃ |
HCl |
活潑金屬 |
還原 |
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