3．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如下：
（提示：環(huán)丁烷 可簡寫成    ）
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是
（2）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為2.24L
（3）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3種．

分析 （1）A含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）計(jì)算出A的物質(zhì)的量，可計(jì)算生成氣體的體積；
（3）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基，則取代基為-OOCH、-OH，存在鄰、間、對位置．

解答 解：（1）A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（2）A和NaHCO3發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：，生成二氧化碳的體積為$\frac{17.4g}{174g/mol}$×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24L；
（3）B的分子式為C7H6O3，其中只能含有1個(gè)-COO-（酯基）和1個(gè)-OH（酚羥基），兩者的相對位置有鄰、間、對三種情況，對應(yīng)物質(zhì)的分別為，
故答案為：3．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．124 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．SiO2晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分Mn02）和菱錳礦（主要成分MnCO3 ）金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種．請回答下列問題：
（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應(yīng)進(jìn)行．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
濕法煉錳有電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化、沉淀除雜及產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如圖：

已知：①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì)Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-1gKsp）
難容物質(zhì)Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
pKsp38.5515.2614.718.4920.40
（2）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑
（3）Mn02的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+，該除雜過程的離子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
（4）使用氨水的目的是調(diào)整pH到2.7-7.6之間（填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀劑，生成NiS、CoS沉淀
（5）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，主要操作有：①用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中；②放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放置石棉網(wǎng)；③將燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；④檢查裝置氣密性；⑤裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管．則比較合理的實(shí)驗(yàn)操作順序是（　�。�
A．②①④③⑤B．②③④①⑤C．②③⑤④①D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工水平的高低．A、B、C（一種弱酸）、D在一定條件下存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾，由石蠟油獲得A是化學(xué)變化．
（2）寫出A→B的反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)B+C→D的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)．
（4）A與CH3CH=CH2（丙烯）關(guān)系是D（填序號）
A．同位素          B．同素異形體        C．同分異構(gòu)體        D．同系物
（5）實(shí)驗(yàn)室制備D的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示：收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液；該溶液的作用有：
①除掉產(chǎn)物中的乙酸和乙醇雜質(zhì)；
②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的上口通入，下口流出
C．用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配制1.00 mol/L NaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過低，會(huì)使人患“低血糖”癥
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵
C．分子式為C5H12的有機(jī)物只有三種，它們互為同系物
D．乙酸乙酯的水解反應(yīng)；苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，兩者的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0             ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0             ④
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是：△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）已知C（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H＜0  判斷△H1＜△H（填＞或＜或=符號）
（4）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.35 kJ•mol-1．
（5）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x-h）原子半徑的相對大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如柱狀圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見簡單離子的半徑大小（用離子符號表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NH4NO3．還有一種元素形成的單質(zhì)既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（不考慮與溶劑的反應(yīng)），寫出該單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d與x、e均可按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同類型的化學(xué)鍵是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是高氯酸的酸性比硫酸的強(qiáng)．（寫出一種）

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