反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在一定條件下建立平衡，再加入一定量O2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g），達(dá)到平衡狀態(tài)后，加入一定量的氧氣，氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成了二氧化氮，導(dǎo)致一氧化氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，所以化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答：解：由于反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g），達(dá)到平衡狀態(tài)后，加入一定量的氧氣，氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成了二氧化氮，導(dǎo)致一氧化氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，所以化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，B正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意分析題中信息，根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析，本題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?棗莊模擬）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
．
（2）△H2=
-78.64
-78.64
KJ?mol-1
（3）恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
大
大
（填“大”“小”或“相等”）
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為
2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
c
c
．
a．升高溫度；                              b．充入He氣
c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g）            d．使用催化劑
（6）某SO2（g）和O2 （g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2 （g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
升高溫度
升高溫度
；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是
t3～t4
t3～t4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=1.2mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下，反應(yīng) SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=0.24，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?安徽模擬）如圖所示，隔板K1固定不動(dòng)，活塞K2可自由移動(dòng)．T℃時(shí)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向容器M、N中各充入2mol SO2和1mol O2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n （SO2）=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)，容器中n （SO2）為（　�。�

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