12．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol氦氣含有4nA個(gè)質(zhì)子
B．1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2nA個(gè)電子
C．含49gH2SO4的硫酸溶液中含有nA個(gè)氫原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCHO含有nA個(gè)分子

分析 A．氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有1molHe原子，含2mol質(zhì)子；
B.1mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；
C．硫酸溶液中，硫酸和水分子中都含有H原子，漏掉了水分子中的氫原子；
D．標(biāo)況下，甲醛為氣體，可以使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算．

解答 解：A.1mol氦氣含有1molHe原子，含2mol質(zhì)子，含有2nA個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移了2nA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C.49gH2SO4的物質(zhì)的量為：$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，0.5mol硫酸中含有1mol氫原子，溶液中的水分子也含有H原子，則溶液中含有的H原子數(shù)大于nA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，甲醛為氣體，22.4L甲醛的物質(zhì)的量為1mol，含有nA個(gè)甲醛分子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，A、C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為氮原子分子、硫酸溶液中的水分子也含有H原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向含amolAl3+溶液中加入含bmol OH-的強(qiáng)堿溶液：
（1）當(dāng)b≤3a時(shí)，生成Al（OH）326bg．
（2）當(dāng)b≥4a時(shí)，生成的Al（OH）30g．
（3）當(dāng)3a＜b＜4a時(shí)，生成Al（OH）378（4a-b）g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A．采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可提高空氣質(zhì)量
B．酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如CO2、SiO2、SO3
C．石油化工中的裂化、裂解過程都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得氣態(tài)烯烴
D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等均通過氧化作用達(dá)到殺菌消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大的七種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；在這七種元素中E元素原子半徑最大，A原子半徑最�。籉元素與G元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且F元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）羥胺（CA2DA）中采用sp3雜化的原子是N、O（填元素符號(hào)）；羥胺極易溶于水，主要原因是羥胺與水分子之間可以形成氫鍵；
（2）F元素的=2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物低（高或低），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，F(xiàn)eO晶格能比Fe2O3�。�
（3）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為pg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm；
（4）①G原子的外圍單質(zhì)排布式為3d104s1；
②單質(zhì)E、G的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），E、G兩種晶體晶胞中元素原子的配位數(shù)之比為2：3．
 （5）黃血鹽（E4[F（BC）6）易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kg．黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過400時(shí)會(huì)分解生成劇毒的EBC．
回答下列問題：
①E4[F（BC）6）中F2+與BC-兩種離子之間的作用力是配位鍵；
②1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA；
③黃血鹽溶液與稀硫酸加熱是發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成磷酸鹽和一種與BC-是等電子體的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物為CO．

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7．下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．
檢驗(yàn)裝置氣密性		B．
收集氣體
C．
驗(yàn)證苯中不含有碳碳雙鍵		D．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

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17．設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．1 mol Cu和足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯仿中含有的分子數(shù)為nA
C．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1nA
D．53.5g NH4Cl中含有的分子數(shù)為NA

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4．血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負(fù)責(zé)運(yùn)載氧的一種蛋白質(zhì)（縮寫為HB或HCB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧結(jié)合，因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負(fù)性最大元素是O，第一電離能最大的元素的原子是N；
（2）根據(jù)等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O3是極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸粘度較大的原因是分子間可以形成氫鍵；
（3）硫血紅蛋白中C的一種的雜化方式為sp2、sp3．在答題卡上用“→”標(biāo)出N和Fe2+形成的配位鍵；
（4）鐵晶體的密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖2所示，則晶胞中鐵原子的半徑為rpm，列式并計(jì)算出該堆積方式的空間利用率68%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)反應(yīng)判斷下列說法中不正確的是（　　）
A．乙物質(zhì)為甲醇
B．該反應(yīng)為取代反應(yīng)
C．甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D．甲、乙、丙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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2．常溫下，滿足甲組中的任意一種物質(zhì)均能與乙組中任意一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)甲組乙組
AAl（OH）3、稀鹽酸NaOH溶液、氨水
BO2、N2H2、Mg
CCu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸
DSiO2、Cl2HF、H2SO3
A．AB．BC．CD．D

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