2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．H2S的電子式：B．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na2O2的電子式：D．CCl4的電子式：

分析 A．H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵；
B．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；
C．過氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；

D．CCl4是共價化合物，碳原子分別與4個氯原子通過一對共用電子對結(jié)合，CCl4電子式則氯原子需要標(biāo)注最外層電子；

解答 解：A.\H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：，故A錯誤；
B．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C．Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為，故C錯誤；

D．CCl4是共價化合物，碳原子分別與4個氯原子通過一對共用電子對結(jié)合，CCl4電子式為，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的正確表示方法，明確共價化合物與離子化合物的電子式的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，下列反應(yīng)的能量變化與如圖相符的是（　�。�
A．高溫煅燒石灰石
B．氧化鈣與水反應(yīng)
C．氫氣還原氧化銅
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．恒溫下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），n（SO2）隨時間變化關(guān)系如表：
時間/min012345
n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08
下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣
C．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）
D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在下列各組物質(zhì)中：
A．O2和O3
B．氘和氚
C．CH3（CH2）2CH3和
D．和
E．CH4和CH3（CH2）2CH3
①互為同位素的是B
②互為同素異形體的是A ．
③互為同系物的是E
④互為同分異構(gòu)的是C．（均填選項(xiàng)號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）操作A是蒸發(fā)結(jié)晶（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c．
a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸鈉溶液
（3）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2電解反應(yīng)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．
（4）圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2．寫出溴水中通入SO2時反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）圖中虛線框內(nèi)流程也可用：低濃度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液1$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2   替代，請寫出Br2與Na2O3反應(yīng)（其中一種產(chǎn)物為NaBrO3）的化學(xué)方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有四種原子①${\;}_1^1H$②${\;}_{17}^{35}Cl$③${\;}_{17}^{37}Cl$④${\;}_{11}^{23}Na$．
（1）上述原子中互為同位素的是②③（填序號）．
（2）①和②形成的化學(xué)鍵是極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）能與②形成離子鍵的是④（填序號）．
（4）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（　�。�
A．非金屬性強(qiáng)弱：I＞Br＞ClB．原子半徑大小：Na＞P＞S
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與 NH3相似．下列對 NCl3 和 NH3的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NCl3 的沸點(diǎn)高于 NH3 的沸點(diǎn)
B．在氨水中，大部分 NH3 與 H2O 以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成 NH3•H2O 分子，則NH3•H2O  的結(jié)構(gòu)式為
C．NCl3 分子是非極性分子
D．NBr3 比 NCl3 易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物鑒別方法不正確的是（　�。�
A．將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化
B．將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層
C．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層
D．甲苯和硝基苯分別放入水中，觀察液體是否分層

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