【題目】Ⅰ：現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水.其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 ．

II：現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL，請(qǐng)用化學(xué)用語回答：

（1）該酸不可能是 ；

（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為 ，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ；

【答案】

I．①③；①⑥；

Ⅱ．（1）H2SO4；（2）醋酸；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

【解析】

試題分析：I．食鹽水屬于混合物，Al屬于單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，NaHCO3、BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF、CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，C2H5OH屬于非電解質(zhì)；NaHCO3、Al既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，故答案為：①③；①⑥；

Ⅱ．（1）某酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.02L=0.004mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.02L×0.2mol/L=0.004mol，酸和堿的物質(zhì)的量之比1：1，所以酸為一元酸，不可能為H2SO4，故答案為：H2SO4；

（2）溶液呈堿性，說明該酸溶液為弱酸，只能為醋酸溶液，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案為：醋酸；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可以水解

B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C．葡萄糖和蔗糖可用新制Cu(OH)2加以區(qū)別

D．蠶絲的主要成分是纖維素

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【題目】下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是( )

A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥

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【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是( )

A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖R、W、X、Y、Z為五種物質(zhì)，若箭頭表示能進(jìn)一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，則其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

R

W

X

Y

Z

A

Si

SiO2

H2SiO3

NaSiO3

SiCl4

B

Na

Na2O

Na2O2

Na2CO3

NaOH

C

Fe

Fe(OH)2

FeCl2

FeCl3

Fe(NO3)3

D

Al

NaAlO2

Al2(SO4)3

AlCl3

Al(NO3)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )

類別

組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

KOH

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

CuO

CH3COOH

Na2CO3

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。

500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________，

A點(diǎn)含義是_____________。

該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

（2）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0．030 mol/L逐漸增大，經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是___________________。

（3）溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，判斷理由是____________。

Ⅲ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。

（1）石墨1為___________(填“正極”或“負(fù)極”)；

正極的電極反應(yīng)式為____________。

（2）若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是

A、水和苯 B、水和乙醇 C、碘和酒精 D、乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體操運(yùn)動(dòng)員在完成單杠、吊環(huán)項(xiàng)目時(shí)常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分展開了探究。

已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3

①取少量樣品，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有______。

②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學(xué)們指出，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獙D中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的實(shí)驗(yàn)方案重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到b試管中無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中______________。

（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2

【實(shí)驗(yàn)過程】

Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：

逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

MgO

Mg(OH)2

MgCO3

消耗稀鹽酸的體積 /mL

10.4

7.2

5.0

Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時(shí)消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。

【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】

“鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。

【實(shí)驗(yàn)反思】

為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認(rèn)為還需要補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn)：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119mL和140mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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