【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該樣品的純度?晒┻x擇的裝置如圖

1選用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置,選擇的儀器組合是____________

A①②④⑤ B①④⑤

C⑤⑥⑦ D①③⑤⑦

2實(shí)驗(yàn)中選用裝置的連接順序是_________________(填各接口的字母,連接膠管省略)。

3寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為_________。

4向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末,振蕩,正確的敘述是________

A.最后溶液變藍(lán) B.溶液先變藍(lán)后褪色

C.溶液仍為紫色   D.因?yàn)?/span>Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生

【答案】 B GABF 58.5% B

【解析】(1)Na2O2能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,Na2O與水或CO2反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生O2,所以可利用氧氣的體積算出過氧化鈉的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算出過氧化鈉的純度。選用上述裝置組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置,如果用二氧化碳為原料,裝置復(fù)雜,且實(shí)驗(yàn)誤差大,如果用水為原料,裝置簡(jiǎn)單,只需要①④⑤即可,故選B。

(2)用水為原料完成實(shí)驗(yàn),⑤為樣品與水反應(yīng)裝置,①為排水法收集氧氣裝置,④為通過測(cè)量排出的水而測(cè)量氧氣體積的裝置,所以實(shí)驗(yàn)中選用裝置的連接順序是GABF。

3Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,Na2O2O元素由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)和-2價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等(得失電子守恒)寫出化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;由已知,生成氧氣的物質(zhì)的量為:0.168L÷22.4L/mol=0.0075mol,又根據(jù)化學(xué)方程式可得,2molNa2O2與水反應(yīng)生成1mol氧氣,則Na2O20.015mol質(zhì)量為:0.015mol×78g/mol=1.17g,所以Na2O2試樣的純度為1.17g÷2.0g×100%=58.5%

4)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,溶液中有氣泡產(chǎn)生,氫氧化鈉溶液顯堿性,過氧化鈉過量,且有強(qiáng)氧化性,能使紫色石蕊試液因氧化而褪色,所以溶液先變藍(lán)后褪色,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列能級(jí)中軌道數(shù)為3的是(
A.s能級(jí)
B.p能級(jí)
C.d能級(jí)
D.f能級(jí)

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A. 11.2g B. 5.6g

C. 2.8g D. 1.4g

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A. 分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

D. 萃取操作時(shí),在選擇萃取劑時(shí),要求萃取劑和原溶劑不互溶

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【題目】A、B兩種烴,它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,下列關(guān)于A和B的敘述正確的是(
A.A和B一定是同分異構(gòu)體
B.A和B不可能是同系物
C.A和B最簡(jiǎn)式一定相同
D.A和B的化學(xué)性質(zhì)相似

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【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示,B、D最外層電子數(shù)之和為12,二者可形成DB2、DB3兩種分子,DB2具有漂白性.

A

B

C

D

回答下列問題:
(1)A位于元素周期表周期,族,其氫化物的分子式是
(2)下列敘述中,正確的是(填字母).
a.穩(wěn)定性:A的氫化物>C的氫化物 b.還原性:B2>D2
c.酸性:H4CO4>H2DO4 d.最高化合價(jià)值:D=B>A>C
(3)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2

①原電池中DB2參與反應(yīng)的電極為 , 寫出電極反應(yīng)式;若有5mol DB2參加反應(yīng)(假若反應(yīng)物無損耗),則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下L H2
②為檢驗(yàn)分離器的分離效果,取分離后的H2DB4溶液于試管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng),若觀察到 , 證明分離效果較好.
③將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:

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【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(

A. 1:2:3 B. 1:6:9 C. 1:3:3 D. 1:3:6

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【題目】工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應(yīng)采用( )

A. 由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

B. 由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

C. 由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)

D. 由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

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