Question

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定該樣品的純度�？晒┻x擇的裝置如圖：

（1）選用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇的儀器組合是____________。

A．①②④⑤ B．①④⑤

C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦

（2）實(shí)驗(yàn)中選用裝置的連接順序是_________________（填各接口的字母，連接膠管省略）。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_________。

（4）向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是________。

A．最后溶液變藍(lán) B．溶液先變藍(lán)后褪色

C．溶液仍為紫色 　 D．因?yàn)?/span>Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生

Answer 1

【答案】 B GABF 58.5% B

【解析】（1）Na2O2能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，Na2O與水或CO2反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生O2，所以可利用氧氣的體積算出過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出過氧化鈉的純度。選用上述裝置組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，如果用二氧化碳為原料，裝置復(fù)雜，且實(shí)驗(yàn)誤差大，如果用水為原料，裝置簡單，只需要①④⑤即可，故選B。

（2）用水為原料完成實(shí)驗(yàn)，⑤為樣品與水反應(yīng)裝置，①為排水法收集氧氣裝置，④為通過測量排出的水而測量氧氣體積的裝置，所以實(shí)驗(yàn)中選用裝置的連接順序是GABF。

（3）Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2中O元素由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)和-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等(得失電子守恒)，寫出化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；由已知，生成氧氣的物質(zhì)的量為：0.168L÷22.4L/mol=0.0075mol，又根據(jù)化學(xué)方程式可得，2molNa2O2與水反應(yīng)生成1mol氧氣，則Na2O2為0.015mol，質(zhì)量為：0.015mol×78g/mol=1.17g，所以Na2O2試樣的純度為：1.17g÷2.0g×100%=58.5%。

（4）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中有氣泡產(chǎn)生，氫氧化鈉溶液顯堿性，過氧化鈉過量，且有強(qiáng)氧化性，能使紫色石蕊試液因氧化而褪色，所以溶液先變藍(lán)后褪色，故選B。