Question

（1）某建筑材料，主要成分鋁硅酸鹽，化學(xué)式MgAl2H4Si4O14;化學(xué)式改寫成氧化物形式為_____________。則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣主要是______．寫出該過(guò)程中發(fā)生的離子方程式_______________________________、_______________________________________。

（2）檢驗(yàn)CO2中是否混有SO2可將氣體通過(guò)盛有______的洗氣瓶．

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用______（填序號(hào)）．

①NaOH ②Ca（OH）2 ③BaCl2④K2SO4 ⑤Ca（NO3）2

（4）某溶液中有NH4+，Mg2+，F(xiàn)e2+，Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是______．

A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

（5）6．4gCu與過(guò)量硝酸（60mL 8mol/L）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為n mol，NO、NO2混合氣體的物質(zhì)的量為________________

Answer 1

（1）MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O，MgO，SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；（2）品紅溶液；（3）③⑤；（4）Fe2＋、NH4＋；（5）(0．28－n)mol

【解析】

試題分析：（1）硅酸鹽改寫成氧化物，順序是金屬氧化物、二氧化硅、水，如果有多種金屬氧化物，按照金屬活動(dòng)順序表書寫；原子個(gè)數(shù)跟硅酸鹽的組成一樣。因此MgAl2H4Si4O14的氧化物形式為：MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O，Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，都可以跟NaOH溶液反應(yīng)，而MgO是堿性氧化物，不與NaOH溶液反應(yīng)，因此濾渣主要是MgO，反生的離子反應(yīng)方程式：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；（2）利用SO2的漂白性可以使品紅溶液褪色，而CO2不行，也可以用H2S溶液，SO2與H2S反應(yīng)生成沉淀，而CO2不行，也可以用酸性該錳酸鉀，SO2使酸性高錳酸鉀褪色，而CO2不行；（3）①NaHCO3與NaOH反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，不知發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；②Ca(OH)2與Na2CO3、NaHCO3都反應(yīng)生成沉淀，錯(cuò)誤；③Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，與NaHCO3不反應(yīng)，正確；④都不反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑤Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，與NaHCO3不反應(yīng)，正確；（4）A、NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，NH4＋會(huì)減少，符合題意；B、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2OH－=Mg2＋＋2H2O，Mg2＋不會(huì)減少，不符合題意；C、Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e2＋會(huì)減少，符合題意；D、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋不會(huì)減少，不符合題意；（5）根據(jù)N元素守恒：n(HNO3)總=2n(Cu(NO3)2)＋n(NO、NO2)＋n(HNO3)剩余，n(NO、NO2)=0．28-n。

考點(diǎn)：考查改寫成氧化物的形式、元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。