4．為探究生活中兩種常見的有機物的性質，某同學設計如下實驗，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）如圖所示，試管中裝乙醇，據(jù)此，請你任寫一點該探究實驗產生的現(xiàn)象鈉沉于無水酒精底部，反應緩慢，表面有氣泡．
（2）用食醋浸泡附有水垢（主要成分CaCO3）的水壺，可以除去水垢，說明酸性：醋酸＞碳酸．（填“＞”或“＜”）

分析 （1）Na與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，但鈉的密度大于水；
（2）醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，屬于強酸制取弱酸的反應．

解答 解：（1）鈉與乙醇反應的現(xiàn)象：鈉沉于無水酒精底部，不熔成閃亮的小球，也不發(fā)出響聲，反應緩慢，表面有氣泡，
故答案為：鈉沉于無水酒精底部，反應緩慢，表面有氣泡；
（2）醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，由強酸制取弱酸的反應原理可知，則酸性為醋酸＞碳酸；
故答案為：＞．

點評 本題考查有機物性質實驗方案，把握物質的性質及實驗中發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．不屬于空氣污染物的是（　�。�
A．NO2B．COC．C6H6（g）D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．S2C12在工業(yè)上用作橡膠硫化劑．實驗室利用下列裝置（部分夾持儀器己略去），將干燥純凈的Cl2通入CS2液體中制備S2C12：CS2+3C12$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2C12．
已知：
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
S1134441.96不溶于水
S2C12-761381.75與水反應
C S2-109471.26不溶于水
CC14-23771.59不溶于水
（1）該實驗的操作先后順序為：③①⑤⑥②④（用序號表示）．
①通入C12    ②熄滅裝置A中酒精燈    ③通入冷水
④關閉冷水    ⑤加熱裝置D    ⑥熄滅裝置D中酒精燈
（2）為獲得平緩穩(wěn)定的Cl2氣流，A裝置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下．
（3）裝置C中盛有的試劑是無水CaCl2（或P2O5）．
（4）裝置D中冷凝管的作用是導氣、冷凝回流．
（5）實驗過程中，若缺少C裝置，則產品渾濁不清并產生2種酸性氣體，寫出其反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（6）制備結束后，為從粗產品（含S2C12，CCl4、CS2）中提純S2C12，從上圖所示儀器裝置中選取部分，簡述儀器改裝及操作方案將導管d用單孔橡皮塞與錐形瓶連接，水浴加熱（至煮沸）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．合成氨的流程示意圖如下．

請回答下列問題．
（1）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，其中發(fā)生的化學反應方程式為N2+3H22NH3，設備A的名稱是合成塔；
（2）設備B中m和n是兩個通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體從冷卻塔的上端進入，冷卻水應從下端進入，逆向冷卻效果好．
（3）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是液化，分餾．
（4）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．
原料天然氣重油煤
相對投資費用1.01.52.0
能量消耗/J•t-1281093810948109
①依據(jù)上表信息，你認為采用天然氣為原料最好．
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H2．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式C（S）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol．
（5）在合成氨生產中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來．運用化學平衡的知識分析這樣做的理由：移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨合成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將鋅片和銅片按如圖方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉．則下列說法中正確的是（　�。�
A．該裝制能將電能轉換為化學能B．電子由銅片流出經導線到鋅片
C．一段時間后，鋅片質量減輕D．銅片一側產生Cu2+使檸檬變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池擁有更強的蓄電能力，是傳統(tǒng)鋰電池容量的10 倍，其工作原理示意圖如圖所示．

放電時，b 電極為電源的正極，電極的反應為O2+2H2O+4e-=4OH-；充電時，ɑ電極應與外接電源負極相連接．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30min，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
請回答：
（1）反應溫度控制在30-35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于，30℃則反應速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為水浴加熱．
（2）加料完畢，保溫30min，目的使反應充分進行．
（3）靜置后只析出NaHCO3晶體的原因NaHCO3的溶解度最�。�
（4）過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使NaCl（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，則該電池的總反應式為2Li+FeS=Li2S+Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一銅片在酒精燈火焰上加熱后，分別插入下列溶液中，取出洗滌、干燥、稱量．與厚銅片相比質量變化正確的有（　�。�
①醋酸  ②甲醇  ③石灰水．
A．①變輕，②變重，③不變B．①變輕，②不變，③變重
C．①變輕，②不變，③不變D．①變重，②不變，③變輕

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