氫氣在化學工業(yè)中有廣泛用途。
(1)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應過程中，溶液中水的電離平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填編號），產(chǎn)生氫氣速率加快。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．CH3COONa D．NaHSO3
工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實驗室模擬化工生產(chǎn)，控制起始濃度均為
c(N2)= 1.50 mol/L、c(H2)=2.50 mol/L，分別在三種不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖。

請回答下列問題：
(2)平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率：實驗Ⅲ比實驗I______（填“大”、“小”或“相同”）。
(3)與實驗I比較，實驗Ⅱ改變的條件為__________， 判斷依據(jù)是______________________。
(4)實驗Ⅲ的平衡常數(shù)K=_________；恒溫恒容條件下，向?qū)嶒灑筮_到平衡的容器中通入N2和NH3，使N2 和NH3濃度均變?yōu)樵胶獾?倍，平衡__________（填編號）。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動 D．無法判斷是否移動
(1)向右；B
(2)小
(3)加入催化劑；實驗Ⅱ和實驗I的平衡狀態(tài)相同，而實驗Ⅱ達到平衡所需時間短
(4)1.00；B
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （2013?煙臺模擬）氯化鈉、乙烯是化學工業(yè)的重要原料．
    （1）工業(yè)上由NaCl制Na的化學方程式為
    2NaCl
     電解 
    .
    熔融
    2Na+Cl2↑
    2NaCl
     電解 
    .
    熔融
    2Na+Cl2↑
    ；實驗室中金屬鈉應保存在盛有
    煤油
    煤油
    的廣口瓶中；若將一小塊鈉長期暴露在空氣中，最終鈉將轉(zhuǎn)化為
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）如圖為電解食鹽水與乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的聯(lián)合裝置示意圖：

    在該裝置中，
    B
    B
    為原電池（填“A”或“B”）提供電能，其負極的電極反應式為
    C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
    C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
    ．在A裝置中，陽離子交換膜的作用是
    傳導鈉離子、氫離子形成閉合回路，防止氫氣和氯氣及氯氣和氫氧化鈉接觸而發(fā)生副反應
    傳導鈉離子、氫離子形成閉合回路，防止氫氣和氯氣及氯氣和氫氧化鈉接觸而發(fā)生副反應
    ．
    （3）常溫下，NaHCO3溶液中存在的質(zhì)子守恒關系式為：c（OH-）+
    c（CO32-）
    c（CO32-）
    =c（H+）+c（H2CO3）；
    加熱0.5mol?L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢復至室溫．假設反應前后溶液的體積不變，則反應后的溶液中c（CO2-3）+c（HCO3+c（H2CO3）=
    0.3
    0.3
    _mol?L-1．

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