A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: A + B = C + D

(1)若A、B、C都是非金屬氧化物,且C在空氣中易變成A,則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子

式為            ;分子的穩(wěn)定性B            M(填“>”、“<”或“=”)

(2)若A、D是兩種單質(zhì),B是黑色有磁性的氧化物,B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N,檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是                                                                

將D的粉末加入溶液N中,當(dāng)有28gD完全溶解時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是         mol。

(3)若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng):2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g),根據(jù)下圖所示信息,

①反應(yīng)是        反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是                        

②若△H = a KJ/mol,當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6 L CO2時(shí)的反應(yīng)熱 △H =        KJ/mol。

③在恒溫、恒容的密閉容器中,

下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是      (填字母序號(hào))。

A.生成1 mol CH3CH2OH的同時(shí),生成3 mol H2O

B.容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化

C.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

 

【答案】

(1)NH3的電子式,>

(2)取反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,溶液中有藍(lán)色沉淀生成則含有Fe2;+或取反應(yīng)后的溶液少量于試管中,滴加硫氰化鉀,溶液不變紅,再加新制氯水,溶液變紅色,證明含有Fe2+;1

(3)①放熱;反應(yīng)物總能量高于生成物總能量   ② 0.125a  ③ BD

【解析】

試題分析:(1) C在空氣中易變成A,氣態(tài)氧化物中有NO空氣中變成NO2,則C為NO,A為NO2,B為水,D為硝酸。M為氨氣,電子式為,氧的非金屬性強(qiáng)于氮,所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣,填“>”

(2) B是黑色有磁性的氧化物,B為四氧化三鐵,與鹽酸反應(yīng)生成的低價(jià)金屬陽(yáng)離子是Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是取反應(yīng)后的溶液少量于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,溶液中有藍(lán)色沉淀生成則含有Fe2+,或取反應(yīng)后的溶液少量于試管中,滴加硫氰化鉀,溶液不變紅,再加新制氯水,溶液變紅色,證明含有Fe2+;D為單質(zhì)鐵,與N中的Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,28gFe溶解時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.5mol×2=1mol

(3)①由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng);

②△H = a KJ/mol,即2mol的CO2完全反應(yīng)的熱效應(yīng),標(biāo)況下5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol,其熱效應(yīng)為0.25/2×a KJ/mol=0.125a KJ/mol

③A、反應(yīng)的任何狀態(tài)都有生成1 mol CH3CH2OH的同時(shí),生成3 mol H2O,錯(cuò)誤;B、容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化,符合化學(xué)平衡的特征,正確;C、恒容容器中密度始終不變,錯(cuò)誤;D、隨反應(yīng)的進(jìn)行,氣體分子數(shù)在減少,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),不再減少,保持不變,正確,答案選BD。

考點(diǎn):考查物質(zhì)推斷,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的比較,離子檢驗(yàn),電子式的書(shū)寫,熱效應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)平衡的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
(1)如果A、B是10電子離子,C、D是10電子分子,A、B、C、D均含有兩種元素.請(qǐng)寫出A、B的電子式:A
、B
、C、D的化學(xué)式C
NH3
NH3
、D
H2O
H2O

(2)寫出A離子與B反應(yīng)的離子方程式:
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
OH-+NH4+=NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子,而且均是10電子的粒子,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①A的電子式是

②加熱條件下A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

③C中含有的化學(xué)鍵類型為:
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

④鋁可以與B的某溶液反應(yīng),寫出此反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)A、B、C、D 是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種單質(zhì),甲、乙、丙為三種化合物,乙在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,各備物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:(反應(yīng)條件已略去),請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)組成A單質(zhì)的元素位于周期表第
 
周期
 
族,乙的電子式為
 

(2)A 和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(5)A與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽可用于治療某些類型的貧血癥.該硫酸鹽制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的主要作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.請(qǐng)按要求填空:
(1)若A是貝殼的主要成分之一,B是廚房常見(jiàn)某調(diào)味品的一種成分,C常用于制作飲料,寫出A與B反應(yīng)的離子方程式:
 
;
(2)若A為黑色固體單質(zhì),C、D均能使澄清石灰水變渾濁,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,可以用來(lái)鑒別C、D的試劑有
 
(填一種即可);
(3)若A為黑色粉末,C是能使石蕊試液褪色的氣體,則A與B反應(yīng)時(shí)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
,C使石蕊試液褪色的原因是
 
;
(4)若A為紫紅色金屬單質(zhì),C為無(wú)色氣體,遇空氣迅速變成紅棕色,則產(chǎn)生1mol C時(shí)被氧化的A的物質(zhì)的量為
 
;
(5)若A為無(wú)色晶體,易分解,分解產(chǎn)物之一遇C產(chǎn)生大量白煙,則檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素.在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列判斷正確的是( 。
A、若D為H2O,A為碳,則A和C反應(yīng)生成1 mol B轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、若D為Fe,A為CI2,則B溶液蒸干后可得到純凈的B固體
C、若D為O2,A為堿性氣體,則以上轉(zhuǎn)化只涉及兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
D、若D為HCl,A為Na2CO3,則B溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO
 
2-
3
+c(H2CO3

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