【有機化學(xué)】某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為（其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；G分子所含官能團的名稱是
 
；
（2）E不能發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）
 
；
a．加成反應(yīng)　    　b．消去反應(yīng)　    　c．氧化反應(yīng)　   　d．取代反應(yīng)
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是
 
；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），請寫出G發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（6）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則F的分子結(jié)構(gòu)有
 
 種．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：X發(fā)生水解反應(yīng)得到A、B、C，B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則B含有醇羥基，M含有羧基，由M的分子式可知，M為HOOC-COOH．
A酸化得到E，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，N所含得到G，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則G含有羧基，（5）中X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，結(jié)合有機物X的分子式及含有的結(jié)構(gòu)，可知B為HOCH2CH2OH，則D為OHC-CHO，G為，E的結(jié)構(gòu)應(yīng)為：，X結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答．
解答： 解：X發(fā)生水解反應(yīng)得到A、B、C，B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則B含有醇羥基，M含有羧基，由M的分子式可知，M為HOOC-COOH．
A酸化得到E，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，N所含得到G，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則G含有羧基，（5）中X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，結(jié)合有機物X的分子式及含有的結(jié)構(gòu)，可知B為HOCH2CH2OH，則D為OHC-CHO，G為，E的結(jié)構(gòu)應(yīng)為：，X結(jié)構(gòu)簡式為，
（1）由上述分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為 HOOC-COOH，G為，分子所含官能團的名稱是：羧基、羥基，故答案為：HOOC-COOH；羧基、羥基；
（2）E為，含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于酚類，易被氧化，可以發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：b；
（3）由B轉(zhuǎn)化成D是HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化生成OHC-CHO，反應(yīng)方程式為：HOCH2CH2OH+O2
催化劑
△
OHC-CHO+2H2O，故答案為：HOCH2CH2OH+O2
催化劑
△
OHC-CHO+2H2O；
（4）G為，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機物，該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，故為羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成生成HOOC-CH=CH-COOH，反應(yīng)方程式為
一定條件
HOOC-CH=CH-COOH+H2O，
故答案為：
一定條件
HOOC-CH=CH-COOH+H2O；
（5）由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式是，
故答案為：；
（6）F與互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基，則結(jié)構(gòu)中含有1個羧基、1個醛基和2個羥基，分別連接在3個碳原子上，可能的結(jié)構(gòu)有，故答案為：2種．
點評：本題考查有機物的推斷和合成，題目較為綜合，注意根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷物質(zhì)含有的官能團，再根據(jù)B發(fā)生連續(xù)氧化生成M，結(jié)合M的分子式、有機物X的結(jié)構(gòu)片段與分子式綜合分析推斷，較好的考查學(xué)生的分析推理能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液并加熱：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+BaCO3↓
B、用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
C、次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
D、用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大小順序為：E＞D＞C＞B＞A
B、A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物
C、B、C、D、E四種元素與A 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D、D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素．請?zhí)羁眨ㄌ钤胤枺?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素為
 
；
（2）B-離子和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B元素為
 
，C元素為
 
；
（3）D3+的3d亞層為半充滿，D元素為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（4）寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素：
 
、
 

（5）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（6）F元素的原子價電子排布為3s23p2，則在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)都小于18；X原子最外電子層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，Y原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為
 
，Y的軌道表示式為
 
．
（2）YX2的電子式是
 
，分子構(gòu)型為
 
，中心原子Y發(fā)生了
 
雜化．
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是
 
，該化合物中化學(xué)鍵是
 
鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）X的氫化物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化形式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：
（1）寫出B中含氧官能團的名稱
 
．
（2）在一定條件下，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
（填標(biāo)號）；
既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是
 
（填標(biāo)號）．
（3）C、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E和B互為同分異構(gòu)體．

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（4）G和D互為同分異構(gòu)體，G具有如下特點：
①是苯的二元取代物，兩個取代基分別為羥基和含有“一COO一”結(jié)構(gòu)的基團；
②苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：

注：
①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
②部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施
 
（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
 
離子（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“向海洋進(jìn)軍”，已成為世界許多國家發(fā)展的戰(zhàn)略口號，海水中通常含有較多的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）電解過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于
 
（至少寫出兩種用途）．
（4）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中除去這2種離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 

a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
（6）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序為
 

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃2030405060708090100
NaOH/g109118129146177300313318337
NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽工序中利用通過
 
、
 
（填操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）═2Z（氣）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強下（p1＞p2），達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　　）
A、
B、
C、
D、

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