【題目】鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源,放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是()
A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向石墨電極
D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)
【答案】C
【解析】
該裝置為原電池,根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行解答;
A、該裝置為原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)裝置圖,Zn為負(fù)極,石墨電極為正極,根據(jù)原電池的工作原理,氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)原電池的工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,即電子從Zn極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向石墨電極,故C正確;
D、根據(jù)原電池的工作原理,陰離子向負(fù)極移動(dòng),即移向Zn極,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇,放出的熱量為Q,已知為了完全吸收生成的二氧化碳,消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液,則無(wú)水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是( )
A. 10Q B. 5Q~10Q C. 大于10Q或小于5Q D. 小于8Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A. B. C. n(H+) D. n(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NaOH固體配制250mL1.00mol/LNaOH溶液時(shí),不必用到的儀器是( )
A.試管B.燒杯C.膠頭滴管D.容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 加入的物質(zhì) | 結(jié)論 |
A | 50mL 1mol·L﹣1H2SO4 | 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42﹣) |
B | 0.05mol CaO | 溶液中 增大 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH﹣)不變 |
D | 0.1mol NaHSO4固體 | 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 白色污染是指橡膠造成的污染
B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
C. 汽車(chē)尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因
D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶生成無(wú)水氯化鈷。
(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(2)寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式_________________________________________________。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為____________、_______________________
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________________。
(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是______。(答一條即可)
(6)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是___________________;其使用的適宜pH范圍是__________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
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