【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋時(shí)，用硝酸酸化

D. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，在無其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

【答案】D

【解析】

A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，對(duì)SO3－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把HCl氧化成Cl2，高錳酸鉀溶液中加入稀硫酸，故錯(cuò)誤；C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯(cuò)誤；D、加入鹽酸排除其他離子的干擾，加入BaCl2，產(chǎn)生沉淀，說明含有SO42－，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:

①NaCl溶于水時(shí)被破壞的是 。

②HCl溶于水時(shí)被破壞的是 。

③Na2O熔化時(shí)被破壞的是 。

④NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成 和 。

⑤反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是 ,形成的是 。

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)時(shí),被破壞的化學(xué)鍵有 ,形成的化學(xué)鍵有 。

(2)下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 (填字母)。

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A. t1時(shí)刻的v（正）小于t2時(shí)刻的v（正）

B. t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加R

C. I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)相等

D. I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaClO4、NH4Cl等原料制�。ú糠治镔|(zhì)溶解度如圖1、圖2），其實(shí)驗(yàn)流程如右圖：

（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）上述流程中操作Ⅰ為__________________。

（3）洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃熱水”）洗滌。

（4）已知NH4ClO4在400℃時(shí)開始分解為N2、Cl2、O2、H2O，寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性課題小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：

I：（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了圖 1所示實(shí)驗(yàn)，則 X溶液是_____________。

（2）乙同學(xué)用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和 pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖2所示。通過分析可知，稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)__________（放出”或“吸收”）熱量。30s 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 _____________（寫化學(xué)式）

II：丙同學(xué)為了驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)原因用化學(xué)方程式可表示為 ____________________。

III:為了測(cè)定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知分液漏斗中裝有 10%的稀鹽酸，裝置內(nèi)試劑均足量。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

①按如圖 3 連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；

②關(guān)閉 K1 和 K2，向 B 裝置中加入 100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內(nèi)空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）；

③打開 K2，向錐形瓶?jī)?nèi)滴加鹽酸，直到 B 中不再產(chǎn)生氣泡為止；

④打開 K1 關(guān)閉 K2，通入一段時(shí)間空氣，至裝置 C 中不再產(chǎn)生沉淀為止；

⑤將裝置 C 中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質(zhì)量為 5.0g。

（實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理）

①A 裝置的作用是 ____________________。

②若缺少步驟④，則測(cè)定結(jié)果將 __________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.3%。

（實(shí)驗(yàn)反思）

下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是 __________（填字母）

A．緩緩滴加稀鹽酸

B．在裝置 A、B 之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

C．在裝置 B、C 之間增加盛有飽和 NaHCO3 的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)及實(shí)驗(yàn)方案對(duì)環(huán)境友好的是（ ）

　 (a)　　 　　　(b)　　 　　　　(c)

①實(shí)驗(yàn)室收集氨用(a)裝置�、趯�(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)用(b)裝置�、蹖�(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn) �、軐�(shí)驗(yàn)室中用(c)裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④ B. ①②③

C. ①②④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2，關(guān)閉B時(shí)，C處的紅色布條無明顯現(xiàn)象，打開B，C處紅色布條逐漸褪色，則D中裝的是(　　)

A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液

C. 濃鹽酸 D. 飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。

(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無害的氮?dú)夂退?寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)我國(guó)的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:

濃度限值(mg·m-3)

一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

0.15

0.50

0.70

現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組按圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)某地空氣中二氧化硫含量進(jìn)行測(cè)定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍(lán)色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘水充分反應(yīng),當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí),恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請(qǐng)計(jì)算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級(jí)別為幾級(jí)。

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