Question

16．某同學(xué)按下列步驟配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①計算所需NaCl固體的質(zhì)量；
②稱量NaCl固體；
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
④將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線．
請回答有關(guān)問題：
（1）計算所需NaCl固體的質(zhì)量5.85 g，用托盤天平實際稱得5.9 g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是攪拌．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是100 mL．
（4）在整個實驗過程中，玻璃棒的用途是攪拌、引流．
（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求小（填“大”或“小”）了．
（6）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，正確處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的NaCl
D．重新配制
（7）如果該同學(xué)用5.00mol/LNaCl溶液配制，則需要5.00mol/LNaCl溶液20 mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=CVM計算氯化鈉的質(zhì)量；托盤天平只能稱量到0.1g；
（2）攪拌能加速固體的溶解；        
（3）選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積；
（4）在實驗過程中，在溶解和移液的操作中用到玻璃棒；
（5）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（6）根據(jù)實驗原理來分析配制操作；
（7）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；

解答 解：（1）所需的氯化鈉的質(zhì)量m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，而由于托盤天平只能稱量到0.1g，故應(yīng)稱量出5.9g氯化鈉，故答案為：5.85，5.9g；         
（2）為了加速固體的溶解可以采用攪拌的方法，故答案為：攪拌；         
（3）實驗室有100mL的容量瓶，所以應(yīng)該使用100mL的容量瓶，故答案為：100；
（4）在實驗過程中，在溶解和移液的操作中用到玻璃棒，在溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，在移液時玻璃棒的作用是引流，故答案為：攪拌，引流；
（5）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，則會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，溶液濃度偏小，故答案為：�。�
（6）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，無法彌補(bǔ)，應(yīng)重新配制，故選D．
（7）設(shè)所需的5mol/L的氯化鈉溶液的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：5mol/L×VmL=1mol/L×100mL
解得V=20mL．故答案為：20mL．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．