（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）曾是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠(chǎng)制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量。

I．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下圖所示處理。

[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。

III．測(cè)定鐵元素的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示。

問(wèn)題討論：

（1）上述裝置中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是            溶液。

（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為       。

II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入            （填序號(hào)）。

①氯水      ②濃H2SO4    ③HNO3     ④Fe2(SO4)3

（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   。

（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？并說(shuō)明理由。（如合理，則此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、      （如合理，則此空不填）。

（5）若要測(cè)定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有              。

 

（1）NaOH（或KOH）（1分）

（2）SO32－＋H2O2＝SO42－＋H2O（2分）       ①③（2分）

（3）（2分）

（4）不合理（1分），鐵粉會(huì)與Fe2(SO4)3 和H2SO4反應(yīng)生成Fe2＋，使所測(cè)得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（1分）

（5）④中所消耗酸性KMnO4溶液的體積（1分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試、化學(xué)(廣東卷) 題型：038

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．

(1)

將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)．

(2)

已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)

A、升高溫度
B、降低溫度
C、增大壓強(qiáng)
D、減小壓強(qiáng)
E、加入催化劑
F、移出氧氣

(3)

SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)

將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040 mol·L-1。計(jì)算該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。

A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強(qiáng)  D.減小壓強(qiáng)  E.加入催化劑  F.移出氧氣

(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

查資料得知：

物質(zhì)名稱(chēng)

溶度積(Ksp)

pH值

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

Mg(OH)2

5.6×10－12

9.3

10.8

Fe(OH)3

2.8×10－16

2.7

3.7

Al(OH)3

1.3×10－33

3.7

4.7

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出固體A的化學(xué)式為           。

（2）若要測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列實(shí)驗(yàn)用品中可選用的是       。

A．石蕊試液     B．廣泛pH試紙    C．精密pH試紙    D．pH計(jì)

（3）完成下列離子反應(yīng)方程式

①溶液D生成固體E      ；       ②溶液F生成固體G       。

（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為      。

（5）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液H中c（Mg2＋）=       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得
c(SO3)= 0. 040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K 和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
 (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有____（填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 F．移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
(4)將黃鐵礦的燃料產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，江蘇省是國(guó)內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設(shè)備: （黃鐵礦的主要成分為FeS2） 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （沸騰爐）  2SO2+O22SO3  （接觸室）    SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）

（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有          （填寫(xiě)序號(hào)）。

        A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎      B．接觸室的反應(yīng)使用V2O5作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度      D．凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣

E．接觸室中的氧化在常壓下進(jìn)行    F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

   c （Na+）＞c （HSO3－）＞c （SO32－）＞c （H2SO3）

①該溶液中c （H+）        c （OH－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）：                                      。

②現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是                    ，反應(yīng)的離子方程式為：                     。

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