將100 mL　2 mol·L－1的AlCl3溶液跟4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，得5.2 g　Al(OH)3沉淀，求用去NaOH溶液多少毫升．

答案：
解析：

　　答案：50 mL；183.3 mL

　　解析：Al3+物質(zhì)的量為0.2 mol，Al(OH)3物質(zhì)的量為mol，所以加入的堿可以不足也可以過(guò)量．當(dāng)NaOH不足量時(shí)：

　　n(NaOH)＝mol×3＝0.2 mol

　　V(NaOH)＝＝0.05 L＝50 mL

　　當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)：

　　n(NaOH)＝0.2 mol×3＋0.2 mol－mol＝0.733 mol

　　V(NaOH)＝0.733 mol/4 mol·L－1＝0.183 3 L＝183.3 mL


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省沈陽(yáng)二中2010－2011學(xué)年高一10月月考化學(xué)試題 題型：021

下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．

將25 g　CuSO4·5H2O晶體加水配成100 mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．

將100 mL　5 mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50 mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0 mol/L

C．

將10 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液和90 mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01 mol/L

D．

實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液950 mL，應(yīng)稱(chēng)量NaCl固體11.1 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省泰州中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

(1)在溫度t℃時(shí)，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol/L，則該溫度下水的離子積Kw＝________，t________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此溫度下pH均為4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)_______．

該溫度下，將100 mL　0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100 mL　0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝________．

(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L氨氣完全溶解在含0.05 mol　H2SO4的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH＝9，其中離子濃度由大到小的順序________．無(wú)論氨水與硫酸以何種比例混合，溶液中始終存在的等量關(guān)系是c(NH)＋c(H+)＝________．

(3)常溫下，pH＝10的強(qiáng)堿AOH和1×10－4 mol/L的三元酸H3B等體積混合后溶液顯酸性，生成鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______．若AOH與H3B完全中和所得正鹽溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市四中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：

(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝________．

(2)在該溫度下，將100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________，此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH－)＝________．

(3)該溫度下，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是________．

(4)該溫度下，pH＝3的硫酸溶液和pH＝9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH________(填＞7、＝7、＜7)；pH＝3的醋酸溶液和pH＝9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH________(填＞7、＝7、＜7)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省浙南、浙北部分學(xué)校2012屆高三12月聯(lián)考化學(xué)試題 題型：013

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變)：

①向其中一份固體中加入100 mL　2.0 mol·L－1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得溶液的C(OH－)＝1 mol/L

②向另一份固體中加入100 mL　4.0 mol·L－1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子且C(H+)＝0.1 mol/L則產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為

[　　]

A．

2.352 L

B．

2.448 L

C．

2.688 L

D．

2.856 L

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