Question

Ⅰ濃硫酸具有：A．強酸性B．強氧化性C．高沸點、難揮發(fā)性D．脫水性E．吸水性等性質(zhì)．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請用題干字母分別填空．
（1）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)

 

（2）濃硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂、HCl和SO₂等氣體

 

（3）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑

 

Ⅱ胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應(yīng)為黃色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；
（3）遇酸則產(chǎn)生二氧化碳；
（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）弱堿，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久；
（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．
（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：

 

試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

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Ⅲ寫出在呼吸面具里，二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物,藥物的主要成分和療效

專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：Ⅰ（1）根據(jù)元素化合價是否變化判斷；
（2）濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；
（3）濃硫酸具有酸的通性及強氧化性；
Ⅱ甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，為酸式鈉鹽；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性，說明弱酸酸式酸根離子水解程度大于電離程度；
（3）遇酸則產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳元素，為為碳酸氫鈉；
（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．
乙：（1）弱堿，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，說明該物質(zhì)具有弱堿性；
（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用，該物質(zhì)能形成膠體；
（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中，說明為兩性氫氧化物．
III二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣．

解答： 解：I（1）Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，部分S元素化合價不變，部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故選AB；
（2）濃硫酸具有吸水性，能作部分氣體的干燥劑，故選E；
（3）濃硫酸具有酸性而使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，濃硫酸具有脫水性而使試紙變黑，故選AD；
Ⅱ甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，為酸式鈉鹽；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性，說明弱酸酸式酸根離子水解程度大于電離程度；
（3）遇酸則產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳元素，為為碳酸氫鈉；
（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
乙：（1）弱堿，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，說明該物質(zhì)具有弱堿性；
（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用，該物質(zhì)能形成膠體；
（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中，說明為兩性氫氧化物；
氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
，故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
III二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，涉及濃硫酸、碳酸氫鈉和氫氧化鋁、過氧化鈉等物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別，為易錯點．