20．在水溶液中，下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4?Na++HSO4-
C．H2S+H2O?HS-+H3O+D．Ca（OH）2?Ca2++2OH-

分析 A．碳酸是弱電解質(zhì)，分兩步電離且部分電離，第一步電離生成氫離子和碳酸氫根離子；
B．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子；
C．硫化氫是二元弱酸，分步電離且第一步電離生成水合氫離子和硫氫根離子；
D．氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈣離子和氫氧根離子．

解答 解：A．碳酸是弱電解質(zhì)，分兩步電離且部分電離，第一步電離生成氫離子和碳酸氫根離子，電離方程式為CO3?H++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO4-，故B錯(cuò)誤；
C．硫化氫是二元弱酸，分步電離且第一步電離生成水合氫離子和硫氫根離子，電離方程式為H2S+H2O?HS-+H3O+，故C正確；
D．氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離出的離子是解本題關(guān)鍵，注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離方式的不同點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式，書寫正確的是（　　）
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu═Cu2++Ag
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾，②蒸餾，③加熱，④分液（在下列橫線上填寫分離提純的合理方法的序號(hào)）．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：①
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)：③
（3）分離汽油和煤油的混合物：②
（4）分離水和苯的混合物：④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11，需加入pH=10的NaOH溶液1000 mL；
在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：若a+b=13，則溶液呈酸性；pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液，由水電離的氫離子濃度之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ba（ NO3-）2=Ba2++（ NO3-） 2B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++ClO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），平衡時(shí)C的濃度為amol•L-1．若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol•L-1的是（　�。�
A．4molA+2molBB．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．五種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、W、Z為短周期元素，所列五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26．下列說法正確的是（　�。�
 XY 
W  Z
T   
A．X、Y、Z三種元素最簡單氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，溶液體積均為200mL，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負(fù)極．
（2）pH變化：B池減小，C池不變．（填增大、減小或不變）
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L．
（4）寫出A池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．CO2與H2合成甲醚的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1=-174.5kJ•mol-1．
Ⅱ．CH3CH2OH（g）?CH3OCH3（g）△H2=+50.7kJ•mol-1
回答下問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ判斷，1molCH3CH2OH（g）完全燃燒比6molH2（g）完全燃燒放出的熱量少（填“多”或“少”），反應(yīng)Ⅱ中C-H鍵、C-O鍵的鍵能分別為413kJ•mol-1、343kJ•mol-1和465kJ•mol-1，則乙醇中C-C的鍵能為341.7kJ•mol-1．
（2）在1L恒容密閉容器中投入0.1molCO2和0.3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)各物質(zhì)的體積百分組成與溫度的關(guān)系如圖所示．
①圖中a、b、c、d表示的物質(zhì)分別是H2、CO2、H2O、CH3CH2OH（填化學(xué)式）．
②P、Q兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v逆（P）＜v正（Q）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為3×104．
（3）450℃時(shí)，CO2和H2按體積比1：3參加反應(yīng)合成甲醚，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)甲醚的百分含量越高（填“高”或“低”），其原因是反應(yīng)是個(gè)氣體分子數(shù)減少的可逆反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)．

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