精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在100mL的某混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度都是0.2moL?L-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度（mol?L-1）是（假設反應前后深液體積無變化）（　�。�

A．0.075                         B．0.15                    C．0.225                  D．0.3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?奉賢區(qū)二模）下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在Na+的物質的量濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．
陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子 NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SiO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
取100mL該溶液進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
序號 實驗內容 實驗結果
Ⅰ 想該溶液中加入足量稀鹽酸 生成白色沉淀并在標準狀況下放出0.56L氣體
Ⅱ 將Ⅰ中產生的混合液過濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質量 固體質量為2.4g
Ⅲ 向Ⅱ中所得的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現象
請回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ確定一定不存在的離子是
Ag+、Mg2+、Ba2+
Ag+、Mg2+、Ba2+
．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的物質的量濃度（能計算出結果的填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子 NO
 
-
3
 CO
 
2-
3
 SiO
 
2-
3
 SO
 
2-
4
c/mol?L-1
？
？
 
0.25mol/L
0.25mol/L
0.4mol/L
0.4mol/L
 
0
0
 
（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：
存在，其濃度至少為0.8mol/L
存在，其濃度至少為0.8mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．
Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準情況下的體積可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為
B
B
．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質實驗（圖中夾持裝置已略去）．
請回答下列問題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
．在①處包有的固體物質可能是
a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現象是
先變紅后褪色
先變紅后褪色
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價金屬離子）．
根據題意完成：
Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s） 作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經過一系列反應得到純凈的Fe3O4[已知1molFe（OH）2與2molFe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
32.5
32.5
 g．
Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
350
350
 mL．
Ⅲ、在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品．取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計算：
①ag該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）．
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）．
Ⅳ、有一種在電子工業(yè)廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688L（標準狀況）．計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量．
②所得氣體中NO、NO2的體積比．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案