【題目】鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示,在不同溫度下,鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同,溫度低于570 ℃時(shí),生成FeO,高于570 ℃時(shí),生成Fe3O4。某學(xué)生用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是___________________。
(2)甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中,加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈綠色;有少量氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)紅色 |
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),能確定固體中存在的物質(zhì)有:______________________________;不能確定是否存在Fe3O4的原因是:___________________________________________。
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。
①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________;
②操作a為_______,檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________。
③如果取固體樣品m1克,反應(yīng)后得到紅棕色固體m2克,則m1與m2之比最少應(yīng)大于______時(shí),才能確定固體樣品中一定存在Fe3O4。
(4)丙同學(xué)將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物(FexO),取出6.08g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入448mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),恰好將Fe2+完全氧化。則X=__________。
【答案】 收集并檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2 Fe Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+,與Fe反應(yīng)生成Fe2+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 過(guò)濾、洗滌 取少量最后一次洗滌液,滴加AgNO3溶液,若無(wú)沉淀生成,則表明沉淀已洗凈;反之未洗凈。 0.9 0.8
【解析】(1)使用肥皂液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2,反應(yīng)一段時(shí)間后,有肥皂泡吹起時(shí),用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡,當(dāng)聽到爆鳴聲時(shí),說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng);(2)黑色粉末逐漸溶解,溶液呈綠色,向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色,說(shuō)明有亞鐵離子生成;有少量氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明一定有單質(zhì)鐵;由于Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+,鐵離子與Fe反應(yīng)生成Fe2+,所以不能確定是否存在Fe3O4;(3)①雙氧水可將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;②操作a為過(guò)濾、洗滌;洗滌液中無(wú)氯離子,表明沉淀已洗滌干凈,檢驗(yàn)方法為取少量最后一次洗滌液,滴加AgNO3溶液,若無(wú)沉淀生成,表明沉淀已洗滌干凈,反之未洗凈。③固體樣品m1克與紅棕色固體m2克所含鐵元素的物質(zhì)的量相同,假設(shè)全部是FeO,則
2FeO≈Fe2O3
144g 160g
m1與m2之比=144g/160g=0.9;
假設(shè)全部是Fe3O4,則
2Fe3O4≈3Fe2O3
464g 480g
m1與m2之比=464g/480g=0.97,m1與m2之比最少應(yīng)大于0.9時(shí),固體樣品中一定存在Fe3O4;(4)氯氣的物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,反應(yīng)后鐵元素化合價(jià)升高到+3價(jià),則根據(jù)電子得失守恒可知,解得X=0.8。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4H2O的過(guò)程如圖所示:
硼鎂泥的主要成分如表:
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%~40% | 20%~25% | 5%~15% | 2%~3% | 1%~2% | 1%~2% |
資料:B2O3溶于水形成硼酸,由于硼酸易溶于水,溶解度隨溫度的升高而升高,而硫酸鎂在80℃溶解度最大,所以常規(guī)方法很難將二者分離,目前常采用高溫結(jié)晶法
回答下列問題:
(1)“濾渣1”中主要含有(寫化學(xué)式)
(2)“濾渣2”中主要含有(寫化學(xué)式),判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法正確的是 .
A.取上層清液,滴加苯酚試液不顯紫色
B.取上層清液,滴加KSCN,不變紅
C.取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
(3)氧化鎂的作用是 . 有同學(xué)認(rèn)為用碳酸鎂比用氧化鎂要好,原因是 .
(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是 . 分離濾渣3后的母液中含有的溶質(zhì)是和 , 可以采用加壓、的方法得到一水合硫酸鎂.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì),得到純凈的KNO3溶液,操作正確的是( )
A. 加入適量的Na2CO3溶液,過(guò)濾
B. 加入足量的K2CO3溶液,過(guò)濾
C. 先加入過(guò)量的K2CO3溶液,過(guò)濾,再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸
D. 先加入過(guò)量的K2CO3溶液,過(guò)濾,再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青銅(Cu-Zn)是我國(guó)最早大量使用的合金,其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。
I. 某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,以稀硫酸和H2O2為試劑,回收其中的鋅和銅。
(1)浸出后的操作中,使用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、__________________。
(2)濾渣2是______,第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。
(3)兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。
(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.5gCuSO4·5H2O(M=250 g·mol–1),則銅的回收率為_______。
II.鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似,鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+。回答下列問題:
(5)Al溶于NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________。
(6)Zn溶于NaOH溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________。
(7)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法不可鑒別的是____________。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器不適用于物質(zhì)分離的是( 。
A. 分液漏斗 B. 蒸餾燒瓶 C. 漏斗 D. 容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面三個(gè)圖是某研究小組利用過(guò)氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)圖1、2、3所代表的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)自變量依次為 , , .
(2)根據(jù)圖1可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 _.
(3)圖2曲線bc段產(chǎn)生的最可能原因是 .
(4)若進(jìn)行圖2所代表的實(shí)驗(yàn)時(shí)增加過(guò)氧化氫酶的含量,請(qǐng)?jiān)趫D2中,利用虛線繪出曲線的變化
(5)能否以H2O2為材料來(lái)探究溫度對(duì)H2O2酶活性的影響? 為什么 .
(6)酶的作用原理 ,酶的本質(zhì) . .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )
A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
B.SO2+H2OHSO3﹣+H+
C.HCO3﹣+OH﹣CO32﹣+H2O
D.NH4++H2ONH3H2O+H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是
A. 膠體粒子直徑在1~100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷
C. 膠體粒子不能透過(guò)半透膜 D. 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能,其總反應(yīng)為:2CH2 =CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗28g乙烯
C.b極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極b
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