加熱
 
對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)    4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(      )

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3): n(O2)＝1:1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D.當(dāng)v正(NH3): v正(NO)＝1:1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）①對(duì)硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過(guò)程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
 
．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 
．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
．（填寫(xiě)化學(xué)式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請(qǐng)寫(xiě)出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式
 
．精英家教網(wǎng)
目前，利用金屬或合金作為儲(chǔ)氫材料的研究取得很大進(jìn)展，如圖是一種La-x合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲(chǔ)氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 
．
③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
，其中各原子的最外層電子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化，陰離子的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究。

【提出假設(shè)】  該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。

【查閱資料】  氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?

【設(shè)計(jì)方案】  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉充分反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

 


試回答下列問(wèn)題：

(1) 按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密

性                                               。

(2) 廣口瓶?jī)?nèi)盛放的試劑為         ，其作用

為                                      。

(3) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾2一段時(shí)間后關(guān)閉，同時(shí)打開(kāi)彈簧夾1；再點(diǎn)燃酒精噴燈，理由是

                                      ；                                             。

(4) 稱(chēng)取3.20 g氧化鐵、2.00 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24 g。經(jīng)進(jìn)一步測(cè)定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96 g。從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO的混合物，理由是               。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n（CO2）:  n（CO）＝          ，

(5) 有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？

                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）鈦酸鍶是電子工業(yè)的重要原料，與BaTO3相比，具有電損耗低，色散頻率高，對(duì)溫度、機(jī)械應(yīng)變、直流偏場(chǎng)具有優(yōu)良穩(wěn)定性。因此可用于制備自動(dòng)調(diào)節(jié)加熱元件、消磁元器件、陶瓷電容器、陶瓷敏感元件等。制備高純、超細(xì)、均勻SrTiO3的方法研究日益受到重視。我國(guó)研究者以偏鈦酸為原料常壓水熱法合成納米鈦酸鍶，粒子呈球形，粒徑分布較均勻，平均22nm。已知SrTiO3立方晶胞參數(shù)a＝390.5pm。

1．寫(xiě)出水熱法合成納米鈦酸鍶的反應(yīng)方程式；

2．SrTiO3晶體的結(jié)構(gòu)可看作由Sr2＋和O2－在一起進(jìn)行（面心）立方最密堆積（ccp），它們的排列有序，沒(méi)有相互代換的現(xiàn)象（即沒(méi)有平均原子或統(tǒng)計(jì)原子），它們構(gòu)成兩種八面體空隙，一種由O2－構(gòu)成，另一種由Sr2＋和O2－一起構(gòu)成，Ti4＋只填充在O2－構(gòu)成的八面體空隙中。

（1）畫(huà)出該SrTiO3的一個(gè)晶胞（Ti4＋用小球，O2－用大○球，Sr2＋用大球）

（2）容納Ti4＋的空隙占據(jù)所有八面體空隙的幾分之幾？

（3）解釋為什么Ti4＋傾向占據(jù)這種類(lèi)型的八面體空隙，而不是占據(jù)其他類(lèi)型的八面體空隙？

（4）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明和O2－進(jìn)行立方密堆積的是Sr2＋而不是Ti4＋的理由（已知O2－半徑為140pm）

3．計(jì)算22nm（直徑）粒子的質(zhì)量，并估算組成原子個(gè)數(shù)。

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