【題目】下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（ ）
A.氰化鉀（KCN）
B.氰酸銨（NH4CNO）
C.乙炔（C2H2）
D.碳化硅（SiC）

【答案】C
【解析】解：A、氰化物雖然是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，常歸為無(wú)機(jī)物，故A不選；
B、氰酸銨雖然是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，常歸為無(wú)機(jī)物，故B不選誤；
C、乙炔是由碳、氫元素組成的，是一種含碳的化合物，屬于有機(jī)物，故C選；
D、碳化硅雖然是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，常歸為無(wú)機(jī)物，故D不選；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClO
B.Fe Fe2O3 FeCl3
C.SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3
D.FeS2 SO3 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　　）
A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O
B.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（ ）
A.1摩爾 1摩爾
B.3.5摩爾 7摩爾
C.3.5摩爾 6摩爾
D.6摩爾 7摩爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問(wèn)題：
A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是 ．
（2）B和C均為一氯代烴，反應(yīng)后只生產(chǎn)D，B、C的名稱（系統(tǒng)命名）分別為、 ．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， D中碳原子是否都處于同一平面？ ．
（4）E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（5）①、③的反應(yīng)類型依次是、 ．
（6）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，某種甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10.25

B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1

C. 298K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大

D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）
A.1，2─二甲基戊烷
B.2─乙基戊烷
C.3，4─二甲基戊烷
D.3─甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為一個(gè)裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛有22.4mL的NO，若通入11.2mL的O2（體積為標(biāo)況下測(cè)得），保持溫度，壓強(qiáng)不變，則容器中的密度為（ ）
A.等于1.369g/L
B.等于2.054g/L
C.于1.369g/L和2.054g/L之間
D.大于2.054g/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧．實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2 ， 實(shí)現(xiàn)氧的固定．
Ⅱ．酸化、滴定
在碘量瓶中將因氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+（該反應(yīng)放熱），在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O +I2═2I﹣+S4O ）
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）水樣酸化后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）在碘量瓶（如圖）中進(jìn)行反應(yīng)，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是 ．

（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，易被氧化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時(shí)需要的蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是 ．
（5）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定，KIO3做其準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過(guò)量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S2O3溶液的濃度為（已知M（KIO3）=214.0gmol﹣1）
（6）取100.00mL 水樣經(jīng)固氧、酸化后，用該 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為10mL，則水樣中溶解氧的含量為mgL﹣1 ．

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