Question

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

AC

（填序號），儀器C的名稱是

分液漏斗

，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為

5oomL容量瓶

mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

BCD

（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

＜

0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度

＞

0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

13.6

mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用

25

mL規(guī)格的量筒最好．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；儀器C是分液漏斗；需要500mL容量瓶；
（2）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大；氫氧化鈉溶液沒有冷卻，配制溶液的體積偏�。�
（4）先根據(jù)C=

1000ρw

M

，計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格，根據(jù)濃硫酸稀釋時的正確操作解答．

解答：解：（1）所用儀器有：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，所以A、C不需要；儀器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，
故答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，
故選BCD；
（3）若定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏�。蝗鬘aOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，配制后的溶液體積偏小，濃度偏大，
故答案是：＜；＞；
（4）濃硫酸的濃度C=C=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選25mL量筒，
故答案為：13.6；25．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確濃硫酸的稀釋方法，為易錯點