Question

常溫下，濃度均為0．1mol·L-1 的三種溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A．溶液的pH ：②>③>①

B．水電離出的c(OH- )：③>①>②

C．①和③等體積混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-)

D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．05mol·L-1

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、相同溫度同濃度堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH，則相同濃度時(shí)溶液的pH值為②＞③＞①，正確；B、酸、堿抑制水的電離，且②中氫氧根離子濃度大，對(duì)水的電離抑制更顯著，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，則水電離出的c（OH-）為③＞①＞②，正確；C、①和③等體積混合后，溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），又醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，c（Na+）＞c(CH3COOH)，故c(H＋)+c(CH3COOH) ＜c(OH- )+c(CH3COO-)，錯(cuò)誤；D、①和②等體積混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其濃度為0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，正確。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解、電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：鹽類(lèi)水解 試題屬性

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