【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是

除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

④12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

【答案】D

【解析】試題分析:乙烯是平面結(jié)構(gòu),不是直線結(jié)構(gòu),除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上,故錯(cuò)誤,正確;分子中,甲基中C原子處于苯中H原子的位置,甲基通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會(huì)有1個(gè)H原子處在苯環(huán)平面內(nèi),苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面,乙炔是直線型結(jié)構(gòu),所以最多有12個(gè)C原子(苯環(huán)上6個(gè)、甲基中2個(gè)、碳碳雙鍵上2個(gè)、碳碳三鍵上2個(gè))共面,故錯(cuò)誤;正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A. Si B. S C. Cu D. Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是( )

A. 過(guò)氧化鈉:供氧劑 B. 碳酸鈉:治療胃酸過(guò)多的一種瀉藥

C. 氧化鋁:耐火坩堝 D. 明礬:凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí)某濃度NaCN(氰化鈉)溶液pH=11,則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  )

A. HCN的電離方程式:HCNH+CN

B. NaCN是一種弱電解質(zhì)

C. NaCN溶液中一定存在:c(Na)>c(CN)

D. 0.1 mol·L1NaCN溶液中:c(CN)+c(HCN)=0.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SiCl4在室溫下為無(wú)色液體,易揮發(fā),有強(qiáng)烈的刺激性氣味。工業(yè)上,提純粗硅的原理如下:

(1)已知:① Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1

②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1

③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1

a=__________。

(2)工業(yè)上,利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸。常用沉淀滴定法測(cè)定鹽酸的濃度:取一定體積的鹽酸用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,用K2CrO4溶液作指示劑。已知:298 K時(shí)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分別為 1.8×10-10、l.0×10-12。

若選擇K2CrO4為指示劑,使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。當(dāng)產(chǎn)生黃色Ag2CrO4沉淀時(shí),c(Cl-)=__________ mol·L-1。

(3)研究反應(yīng)③最適合的反應(yīng)溫度,四氯化硅的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

①圖像中表示SiHCl3(g)的正反應(yīng)速率小于SiHCl3(g)的逆反應(yīng)速率的點(diǎn)是__________(填“A”“B”或“C”)。

②溫度低于500℃時(shí),隨著溫度升高,四氯化硅的轉(zhuǎn)化率增大,其原因是_________________。

(4)一定溫度下,向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)發(fā)生反應(yīng)③,經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡。測(cè)得平衡體系中H2、SiHCl3(g)的物質(zhì)的量濃度分別為2mol·L-1、1 mol·L-1。

(i)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)SiCl4的平均速率為__________。

(ii)在該條件下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。升髙溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”,“減小”或“不變”)。

(iii)若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4(g)和H2(g)(假設(shè)硅足量),當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),與原平衡相比較,H2的體積分?jǐn)?shù)將__________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(iv)若平衡后,將容器的體積壓縮至1L(硅足量),再次達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,只有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________。

(2)下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法,正確的是______________(填序號(hào))

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體的B-N鍵均為共價(jià)鍵

d.兩種晶體均為分子晶體

e.立方相氮化硼的晶體晶胞中,含有4個(gè)B原子,4個(gè)N原子

(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為___________,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是________________________________。

(4)立方氮化硼和金剛石是等電子體,其晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子配位數(shù)為________________,若晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,則立方氮化硼的密度是______________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一,1mol NH4BF4含有___________mol配位鍵。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時(shí)若滴入BaCl2溶液,則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,在上述一系列變化過(guò)程中,最終被還原的微粒是

A.NO3-B.SO2C.Fe2+D.Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C. 放電時(shí),OH-移向鎳電極

D. 充電時(shí),將電池的鎳電極與外電源的負(fù)極相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是純凈物的是

A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成

C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Br2光照取代

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