【題目】下列關(guān)于金屬材料的說法中,不正確的是( )
A. 鋼是用量最大、用途最廣的合金
B. 合金只含金屬元素
C. 鋁制飲料罐應(yīng)回收利用
D. 青銅是銅合金中的一種
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【題目】白磷和紅磷的著火點分別是40℃、240℃根據(jù)如圖所示填空:
(1)銅片上燃燒;
(2)該實驗證明,燃燒必須同時具備以下條件:①;②氧氣(或空氣);③ .
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【題目】
三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示.不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解;卮鹣铝袉栴}:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為_______。
(2)第一電離能:S____(填“>”或“<”,下同)P,電負性:S____P
(3)三硫化四磷分子中P原子采取______雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。
(4)二硫化碳屬______(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為____。
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是________。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ,晶胞中Na+的配位數(shù)為_______,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為_____g/cm3。
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【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì),其中A為大理石主要成分,F(xiàn)是黑色粉末,H是藍色沉淀,如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A , D , F .
(2)寫出G+E→H的化學(xué)方程式: .
(3)寫出物質(zhì)B的一種用途: .
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【題目】實驗室制備硅酸的反應(yīng)為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,該反應(yīng)屬于
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 置換反應(yīng)
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【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是__________________。
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所能觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_______________ ;
(6)若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露,請寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。N2H4 (1)與N2O4(g)生成4 mol H2O(g)時放出熱量1077 kJ,寫出其熱反應(yīng)方程式:_____________________________________。
(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”或“<”),理由為__________________________。
②圖中a點對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa,列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =____________。(保留一位小數(shù),并帶單位。用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2兩者的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系:v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4),v消耗(NO2)=k2·P2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的速率常數(shù)。則一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=________________。
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【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料(已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì))制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。
(1)已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì),該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。
(2)已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對酸浸時的浸出率有影響,相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時,為最優(yōu)反應(yīng)配比。
號 | 二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比 | 浸出液的pH | 浸出率% |
1 | 1.25:1 | 2.5 | 95.30 |
2 | 1.75:1 | 2.5 | 97.11 |
3 | 2.25:1 | 2.5 | 99.00 |
4 | 2.5:1 | 2.5 | 98.40 |
(3)操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾,洗滌、烘干,在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體,其主要目的是_________。
(4)現(xiàn)有10t錳礦,其中MnO2和MnS的含量均為29%,若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳(MnSO4·H2O)_________t。
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【題目】下列敘述不正確的是
A. NH3易液化,液氨常用作制冷劑
B. 濃HNO3的氧化性強于稀HNO3
C. 氨鹽受熱易分解,因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處
D. 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣
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