Question

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1的 ①NaOH溶液  ② Na₂CO₃溶液  ③CH₃COONa溶液各25mL，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是 ①＞②＞③

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③

C．若分別加入25mL0.1mol·L^－1鹽酸后，pH最大的是②

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：NaOH是強堿，Na₂CO₃、CH₃COONa都是強堿弱酸鹽，但碳酸的酸性比醋酸弱，則Na₂CO₃的水解程度比CH₃COONa大，因此溶液的堿性：NaOH>Na₂CO₃>CH₃COONa，故A正確；稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大是強堿，而不是強堿弱酸鹽，雖然稀釋時它們的堿性也要減弱，但是稀釋能促進它們的水解，則強堿弱酸鹽溶液pH變化小于強堿，所以NaOH溶液稀釋時pH變化最大，故B錯誤；NaOH+HCl=NaCl+H₂O，則等物質(zhì)的量的NaOH與HCl恰好完全中和，所得NaCl溶液的pH=7；Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，則等物質(zhì)的量的Na₂CO₃與HCl反應所得NaHCO₃和NaCl溶液的pH>7，因為NaHCO₃是強堿弱酸鹽，其水解使溶液呈弱堿性；CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl，則等物質(zhì)的量的CH₃COONa與HCl反應所得CH₃COOH和NaCl溶液的pH<7， 因為醋酸是弱酸，故C正確；均為0.1mol/L時溶液的pH：NaOH>Na₂CO₃>CH₃COONa，由此推斷相同pH時溶液的濃度：NaOH<Na₂CO₃<CH₃COONa，即①<②<③，故D錯誤。

考點：考查水溶液中的離子平衡，主要涉及強堿和強堿弱酸鹽溶液的pH、稀釋前后溶液的pH變化、酸堿中和及鹽與酸混合反應后溶液的pH變化、相同pH時溶液中溶質(zhì)的濃度大小關(guān)系等知識。