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19．NM-3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，分子結構如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的化學式為C12H12O6
B．1mol該有機物最多可以和3molNaOH反應
C．該有機物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應
D．該有機物可代替KSCN檢驗Fe3的存在

分析 該有機物中含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生酯化反應，含有C=C，可發(fā)生加成反應，含有酚羥基，可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，其中能與NaOH反應的官能團有-COOH、-COO-以及酚羥基．

解答 解：A.1個分子中含有10個H原子，則分子式為C12H10O6，故A錯誤；
B．-COOH、酚-OH、-COOC-均能與堿反應，則1mol該有機物最多可以和4molNaOH反應，故B錯誤；
C．有機物含C=C及酚-OH，該有機物容易發(fā)生加成、取代反應，但不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．含有酚羥基，可與鐵離子發(fā)生顏色反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，注意把握有機物中的官能團，熟悉烯烴、酯類、酚的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學性質最不活潑的元素是Ar．
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3
（3）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．與⑩元素同主族下一周期元素的一種化合物是食用鹽中必須加入的，此化合物的化學式KIO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．砹（At）是鹵素中核電荷數最大的元素，推測砹或砹的化合物性質的敘述中正確的是（　　）
A．砹為有色固體
B．HAt 很穩(wěn)定
C．AgAt易溶于水
D．砹單質的熔沸點比碘單質的熔沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于吸熱反應的是（　　）
A．鋁與鹽酸反應B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體反應
C．鹽酸和氫氧化鈉的中和反應D．氫氣的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀出現，說明Na2S03溶液已經變質
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．等體積、pH都為3的酸HCl和CH3COOH分別與足量的鋅反應，放出的氫氣一樣多
D．硫酸鐵可用于凈水，因為三價鐵離子可水解生成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按如圖所示裝置連接好儀器在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數分鐘后，觀察現象．
（1）接電源負極的石墨棒上現象析出紅色金屬
（2）陽極電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應的化學方程式CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
（3）在上述電解反應中，被氧化的物質是氯離子（填“氯”或“銅”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色．某化學實驗小組對實驗室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產生了疑問，進一步查閱資料發(fā)現：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進行了如下探究實驗．請回答下列問題：
【實驗Ⅰ】（圖1）

（1）你認為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
【實驗Ⅱ】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計分別測定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖2所示．
（3）隨著溫度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
【實驗Ⅲ】
該實驗小組同學還設計了一個實驗方案驗證（4）中結論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現象能證明（4）中結論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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8．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關物質的數據如下表：
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和的目的是使Fe3+還原成Fe2+，并使Sn2+離子完全沉淀，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色；
③若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是部分Fe2+被空氣中O2氧化；
④該綠磯產品中綠礬的質量分數為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列表述不正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1 的硫酸鉀溶液中K+數為2NA
B．3.2g氧氣所含的原子數為0.2NA
C．標準狀況下，22.4L氫氣所含質子數是2NA
D．常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數都是2NA

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