Question

堿金屬單質(zhì)的熔點順序為Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，試用金屬晶體結(jié)構(gòu)的知識加以解釋．

 

Answer 1

【答案】

金屬晶體的熔點高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的作用力大小，由庫侖定律可知，作用力的大小又取決于金屬離子的半徑和自由電子的數(shù)量，顯然，半徑越小，作用力越強(qiáng)，熔點越高．而離子的半徑順序為，因此鋰的熔點最高．

【解析】試題分析：本題考查金屬晶體熔沸點的比較方法。即金屬鍵強(qiáng)弱的比較方法。金屬鍵的實質(zhì)是金屬陽離子和自由電子的電性作用，故可以結(jié)合庫倫定律加以分析， ，K為定值F大小取決于r和電量，r越小，電量越大，F(xiàn)越大，金屬鍵越強(qiáng)烈，相應(yīng)金屬熔沸點越高。離子半徑Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺，故金屬鍵自上而下逐漸減弱，熔沸點自上而下逐漸降低。

考點：金屬鍵強(qiáng)弱的比較

點評： 本題結(jié)合元素周律對金屬強(qiáng)弱進(jìn)行考查，相對形式較新穎，可以較好的考查學(xué)生能力。