【題目】(1)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
(2)某溫度下,濃度都是l mol/L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達到平衡時,X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(3)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如右圖所示,下列說法正確的是______。
a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
b.A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
c.A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率:A<C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
【答案】299 3X2(g) +Y2(g)2Z(g) d
【解析】
(1)△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能=2E(H—I)—436KJ—151KJ=11kJ,E(H—I)=299KJ;
(2)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比,即n(X2):n(Y2):n(Z)==0.6:0.2:0.4=3:1:2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X2(g) + Y2(g)2Z(g) ;
(3)由已知反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以溫度升高平衡正向移動,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,根據(jù)圖像,壓強相同時,A、B兩點的NO2的體積分?jǐn)?shù)A點更大,則說明溫度T2>T1;A、C兩點溫度相同,C點壓強大,平衡逆向移動,則C點反應(yīng)速率>A點,N2O4的轉(zhuǎn)化率A點大于C點;A、C兩點溫度相同,平衡常數(shù)相等,a、b、c錯誤,d正確。
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【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是
A. 施肥時,銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用
B. 夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度,減小化學(xué)反應(yīng)速率
C. 施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性
D. 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質(zhì)
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,不能表明反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是( )
A.B的物質(zhì)的量濃度B.混合氣體的密度
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.混合氣體的壓強
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【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( )
①m+n>p ②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③x點比y點時的反應(yīng)速率慢 ④n>p
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進行到10 s末,達到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______。
(3)10 s末,生成物D的濃度為______。
(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_______。
(5)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度____;
②增大壓強____
③增大A的濃度_____;
④恒容下充入Ne______。
(6)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)_____;
A.v(B)=2v(C)
B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
E.相同時間內(nèi)消耗n mol的B的同時生成2n mol的D
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【題目】利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣,反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)甲烷與水蒸氣反應(yīng),被氧化的元素是____________(元素符號作答),當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84 L合成氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
(2)將2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容積為10 L的反應(yīng)室,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①若達到A點所需的時間為5 min,則v(H2)=____________________。
②圖中的p1______p2(填“<”“>”或“=”),A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_______。
(3)合成氣用于合成氨氣時需除去CO,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列措施中能使增大的是________(選填編號)。
A.降低溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2從體系中分離 D.再通入一定量的水蒸氣
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【題目】利用鈦白粉廠廢酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8],同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下:
已知:i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時,F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。
請回答下列問題:
(1)為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度,加入試劑A要適量。試劑A為___________。
(2)煅燒回收的TiO(OH)2,獲得的TiO2會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______(填化學(xué)式)。
(3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有______________。
(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
(5)電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。
①S2O82-中S元素的化合價為+6,其中過氧鍵的數(shù)目為___________。
②電解時,鐵電極連接電源的___________極。
③常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______,陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】下列方程式書寫錯誤的是
A. HCO3-的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. Cu2+的水解方程式:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
C. NH4+的水解方程式:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-
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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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