1．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．其中a、b、c為短周期元素，a+核外沒(méi)有電子，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a
B．元素a和元素b、c均能形成共價(jià)化合物
C．元素d和元素b、c均能形成離子化合物
D．元素c最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4

分析 原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，其中a、b、c為短周期元素，a+核外沒(méi)有電子，則a為H元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，則b為S元素，c為Cl元素；c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素；結(jié)合元素化合物的性質(zhì)及元素周期律解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，其中a、b、c為短周期元素，a+核外沒(méi)有電子，則a為H元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，則b為S元素，c為Cl元素；c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素．
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物中H元素為正價(jià)，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故A正確；
B．H元素與S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者屬于共價(jià)化合物，故B正確；
C．K元素與S、Cl元素可以形成K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；
D．Cl元素最高正化合價(jià)為+7、最低負(fù)化合價(jià)為-1，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為6，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，題目涉及金屬氫化物是中學(xué)知識(shí)的盲點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從化學(xué)的角度將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)镃O和CO2的組成元素完全相同，所以CO與CO2互為同素異形體
B．因?yàn)榻饎偸c石墨的化學(xué)式相同，所以金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體
C．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有相同的分子式
D．由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4是一種新的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法不正確的是（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用試劑操作的方法
AFeCl2溶液（FeCl3溶液）鐵粉過(guò)濾
BAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、過(guò)濾、過(guò)濾
CCl2（HCl）飽和食鹽水洗氣
DFe（OH）3膠體（NaCl溶液）水滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來(lái)（設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.80、0.20），主要反應(yīng)為：
焙燒爐中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）    ①
鼓風(fēng)爐中：2C（s）+O2（g）→2CO                  ②
鼓風(fēng)爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）   ③
（1）已知閃鋅礦中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%，而所含雜質(zhì)不含硫，則閃鋅礦中硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.5%．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)多采用聯(lián)合生產(chǎn)，可將閃鋅礦中的硫用于生產(chǎn)硫酸．現(xiàn)有
此閃鋅礦100t，在理論上可生產(chǎn)出98.0%的硫酸50t．
（2）焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過(guò)14.3%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)，下同）．
（3）鼓風(fēng)爐容積固定，爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)其物質(zhì)的量濃度（mol/L）變化如下：
時(shí)間/minCOZnCO2
00.1100
20.100.010.01
30.010.100.10
40.010.100.10
則鼓風(fēng)爐中CO總的轉(zhuǎn)化率為90.9%；若生產(chǎn)中CO總的利用率為95.0%，列式計(jì)算每生產(chǎn)1molZn，至少需要補(bǔ)充焦炭多少克？
（4）若ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，焙燒爐出來(lái)的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風(fēng)爐中CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，而O2無(wú)剩余，試列式計(jì)算每生產(chǎn)1mol Zn，應(yīng)向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共多少升（S．T．P）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) ③Cd為電池的正極 ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?table class="qanwser">A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下面是用物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為13.9mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒最好．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷用玻璃棒攪拌．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液并入容量瓶中，搖勻．
（5）加水至距刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中偏低；
②若定容時(shí)俯視刻度線偏高；
③用量筒量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量水偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解．
90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過(guò)除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過(guò)電解同時(shí)獲得MnO2和鋅．簡(jiǎn)化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請(qǐng)寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+
此空刪去，另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過(guò)程中MnO2在陽(yáng)極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產(chǎn)品D的化學(xué)式為H2SO4，該物質(zhì)對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有機(jī)物A（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（CH3）CH2Br）為含支鏈的溴代烴，在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)：

已知：（1）不對(duì)稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
（2）R-CH2-OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$R-COOH
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）COOH；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出①化學(xué)方程式CH3CH（CH3）CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（CH3）CH2OH+NaBr，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）寫出④化學(xué)方程式CH3CH（CH3）CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2↑+NaBr+H2O，反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（4）寫出⑤化學(xué)方程式（CH3）2C=CH2+HBr→（CH3）2CBrCH3，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．
A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為，CB2的電子式為．

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