9．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　　）
A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)平衡必發(fā)生改變
D．化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)必改變

分析 A．反應(yīng)方程式確定，其化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．根據(jù)催化劑不影響化學(xué)平衡分析；
C．化學(xué)平衡常數(shù)改變，則反應(yīng)溫度改變，平衡一定發(fā)生移動；
D．化學(xué)平衡移動時，化學(xué)平衡常數(shù)可能不變．

解答 解：A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、催化劑等因素?zé)o關(guān)，故A正確；
B．催化劑不影響化學(xué)平衡，則使用催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，故B正確；
C．化學(xué)平衡常數(shù)改變，則反應(yīng)溫度一定改變，平衡一定發(fā)生移動，故C正確；
D．化學(xué)平衡移動時，只要溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以化學(xué)平衡移動時化學(xué)平衡常數(shù)可能不變，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義、影響因素，題目難度中等，明確化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)是解本題關(guān)鍵，知道催化劑對反應(yīng)速率有影響，但對平衡移動無影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的Cu0粉末B．二氧化碳通過Na202粉末
C．鋁粉與Fe203粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粉投入CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、I-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、Cu2+、SO42-、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某芳香烴屬于苯的同系物，其相對分子量在120～140，苯環(huán)有兩個取代基，則其苯環(huán)上的一氯取代物不可能存在的種數(shù)是（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在烴的分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需要117kJ/mol～125kJ/mol的熱量，但1，3-環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為23.4kJ/mol．以上事實表明（　�。�
A．1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)
B．完全燃燒時1，3-環(huán)己二烯比苯放熱多
C．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)
D．苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知  （a、b、c均大于零）

下列說法正確的是（　�。�
A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
B．斷開2mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
C．相同條件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量
D．向密閉容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．新型乙醇燃料電池比甲醇燃料電池的效率高出32倍，且更安全．其結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，已知電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極
B．a極為電池的負極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．電池工作時，23g乙醇被氧化轉(zhuǎn)移電子式為6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在實驗室進行教材中重點演示實驗，括號內(nèi)的實驗儀器或試劑都能用到的是（　�。�
A．蔗糖的水解（試管、蔗糖溶液、新制的Cu（OH）2懸濁液）
B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定未知濃度的硫酸溶液（石蕊試液、堿式滴定管、錐形瓶）
C．證明海帶中存在碘元素（漏斗、稀硫酸、氯氣、玻璃棒）
D．制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、膠頭滴管）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．想用0.1000mol•L-1NaOH溶液通過中和滴定測定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，回答下列問題．
（1）0.1000mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH）-=1×10-13mol•L-1
（2）滴定時用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管將待測液移入錐形瓶中．
（3）若滴定時選用的指示劑是酚酞，則終點的想象是滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）中和滴定有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表，如圖表示下表中第1次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置
滴定序號待測液體積（mL）所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
125.00xyz
225.004.0029.6025.60
325.000.6026.0025.40
則表中z=24.50mL
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=0.1020mol•L-1（保留四位有效數(shù)字）
（6）下列操作會使測定結(jié)果偏高的有ad
a．洗滌堿式滴定管時未用裝溶液潤洗
b．洗滌時錐形瓶只用蒸餾水洗凈后而未潤洗
c．讀所用標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴定前仰視，滴定后仰視
d．滴定時標(biāo)準(zhǔn)液不小心滴入到錐形瓶外面．

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同步練習(xí)冊答案