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16．下列各項中I、Ⅱ兩個反應屬于同一反應類型的（　�。�
選項反應反應
A CH2═CH2→CH3CH2Cl
BCH3CH2Cl→CH3CH2OHCH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 
C CH3CH2OH→CH2═CH2CH3CH2OH→CH3CHO
D油脂→甘油  
A．AB．BC．CD．D

分析 A．由苯制硝基苯是取代反應，由乙烯制取氯乙烷是加成反應；
B．氯乙烷生成乙醇為取代反應，乙醇生成乙酸乙酯的反應也屬于取代反應；
C．乙醇通過消去反應生成乙烯，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛；
D．油脂生成甘油為取代反應，苯生成環(huán)己烷為加成反應．

解答 解：A．為取代反應，而CH2═CH2→CH3CH2Cl屬于加成反應，兩個反應的反應類型不同，故A錯誤；
B．CH3CH2Cl→CH3CH2OH為取代反應，CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3為酯化反應，屬于取代反應，兩個反應的反應類型相同，故B正確；
C．CH3CH2OH→CH2═CH2為消去反應，CH3CH2OH→CH3CHO為氧化反應，反應類型不同，故C錯誤；
D．油脂→甘油為酯的水解反應，屬于取代反應，為加成反應，反應類型不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機反應類型的判斷，題目難度不大，明確有機反應類型及區(qū)別為解答關鍵，注意熟練掌握常見有機物結構與性質，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種元素位于周期表的前四周期，原子序數依次增大．A元素可以形成-1價離子，B、D最外層電子數都是電子層數的2倍，C原子基態(tài)時2p軌道內未成對電子數最多，E原子位于周期表ds區(qū)，且d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1．
（1）C的價層電子排布式為2s22p3，CA3分子的空間構型為三角錐形；
（2）BC-與C2結構相似，推算由A、B、C形成的原子個數比為1：1：1的化合物中σ鍵與π鍵數目之比為1：1，該化合物中B原子軌道的雜化類型是sp，BC-的電子式為；
（3）A、B形成的某共價化合物與CA3分子電子數相等，后者在水中的溶解度遠大于前者，原因是NH3可以與水分子形成氫鍵；
（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，晶胞棱長為anm．（已知該化合物摩爾質量為Mg/mol）
①在1個晶胞中，E離子的數目為4．
②該晶體的密度為=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24LCH4含有的H原子數為0.1NA
B．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數目為3NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗結論正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，原溶液中一定含Fe2+
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液一定含有SO42-
D．向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．把溫度為20℃，濃度為1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g•mL-1，比熱容為4.184kJ•K-1•kg-1）輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：
 反應物起始溫度t1℃ 終止溫度t2℃
 H2SO4+NaOH 20 33.6
 H2SO4+NH3•H2O 20 32.6
則反應NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-的焓變約為（單位：kJ•mol-1）（　　）
A．2.1B．4.2
C．52.7D．缺少數據無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．某酸性溶液中，HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+可大量共存
B．NA表示阿伏加德羅常數，則常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數為0.6NA
C．實驗室中，常用玻璃瓶盛放氫氟酸
D．用飽和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結構簡式如圖此有機物的說法不正確的是（　　）
A．可發(fā)生的反應類型有：取代、加成、消去、酯化、水解、氧化、中和、聚合
B．1mol該物質與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為2mol
C．1mol該物質與Na、Na2CO3、NaHCO3反應時，所消耗的物質的量之比為2：1：2，產生的氣體在標準狀況下的體積比是2：1：2
D．該有機物屬于芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產生“白煙”（TiCl4+H2O═TiOCl2+2HCl↑），在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是實驗室制備TiCl4的反應裝置，其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水．

試回答下列問題：
（1）正確的操作順序為（填序號）③①④②．
（2）裝置A中的反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）C裝置中的反應方程式為：TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）操作①的目的是排盡裝置內的空氣，避免TiCl4遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解．
（5）裝置D中冷凝管進水口的位置是（填a或b）b，裝置E的作用是吸收多余的Cl2及揮發(fā)的HCl，以免污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）NH3、CO2與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c．
a．碳酸氫鈉難溶于水     b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應的NH3；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入NH3 氣體，再從b管中通入CO2氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應，或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2 等．

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