(10分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個實驗，實驗的編號如下表所示。

 

濃鹽酸

濃硫酸

濃硝酸

濃氫氧化鈉溶液

鋁

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

鐵

實驗5

實驗6

實驗7

實驗8

銅

實驗9

實驗1O

實驗11

實驗12

    回答有關(guān)上述實驗的下列問題：

    (1)三種金屬投入以上某種試劑中均無明顯現(xiàn)象，這種試劑是                    。

    (2)有一個實驗最能直觀證明硝酸具有強氧化性，該實驗的編號是                。

    (3)能說明金屬遇濃硫酸會發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象的實驗是              (填實驗編號)。

    (4)若給以上溶液加熱，也不會發(fā)生化學反應的實驗是             和12(填實驗編號)。

    (5)寫出實驗4發(fā)生的化學方程式                                        。

    (1)濃硫酸

    (2)11

    (3)2、6

    (4)8、9

    (5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)

隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關(guān)說法正確的是___________ 

A.a點由水電離出的C(H+)=10-14mol/L

B.b點：

C.c點：C(Cl-)=C(NH4+)

D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先  　　后    　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質(zhì)的化學式和

溶液的pH。試填寫表中空白：

 

離子濃度的關(guān)系

溶質(zhì)

溶液的pH

物料守恒關(guān)系

①

C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

 

pH＞7

/

②

 

NH4Cl

/

 

③

 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

 

pH＜7

/

 

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年浙江省杭州學軍中學高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)
Ⅰ、A物質(zhì)的化學式為M(OH)2，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25Co時，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C(OH-)         ，C(H+)       ，水的電離度       ，Kw      
（2）（4分）25Co時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體。
則水的電離度            ，溶液的pH          
Ⅱ、.(2分)室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中C(OH-)之比為           10 (填大于、等于或小于)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省南昌二中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)
隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關(guān)說法正確的是___________ 
A.a點由水電離出的C(H+)=10-14mol/L
B.b點：
C.c點：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先 　　后   　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質(zhì)的化學式和
溶液的pH。試填寫表中空白：

 
離子濃度的關(guān)系
溶質(zhì)
溶液的pH
物料守恒關(guān)系
①
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
 
pH＞7
/
②
 
NH4Cl
/
 
③
 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
 
pH＜7
/
 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)

隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關(guān)說法正確的是___________ 

A.a點由水電離出的C(H+)=10-14mol/L

B.b點：

C.c點：C(Cl-)=C(NH4+)

D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先  　　后    　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質(zhì)的化學式和

溶液的pH。試填寫表中空白：

 

離子濃度的關(guān)系

溶質(zhì)

溶液的pH

物料守恒關(guān)系

①

C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

 

pH＞7

/

②

 

NH4Cl

/

 

③

 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

 

pH＜7

/

 

 

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