Question

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C，木條復燃．請回答下列問題：
（1）裝置A中濃硫酸的作用是

 

；裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是

 

．
（2）第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是：

 

．
（3）請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃．（簡述實驗方案）

 

．
（4）第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如圖方案：

上述方案是否合理？

 

．請簡要說明兩點理由：①

 

；②

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計,二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）水能與過氧化鈉反應，則濃硫酸可干燥氣體，防止水參加反應；C中可防止過量二氧化硫排放在環(huán)境中；
（2）Na₂O₂與SO₂反應生了Na₂SO₃和O₂，由反應物、生成物及質(zhì)量守恒寫化學反應；
（3）白色固體中含有Na₂SO₃，加鹽酸后生成刺激性氣體，利用品紅褪色證明為二氧化硫；
（4）硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇．

解答： 解：（1）水能與過氧化鈉反應，則濃硫酸可干燥氣體，防止水參加反應，所以A中濃硫酸作用為干燥SO₂；二氧化硫有毒，則裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境，
故答案為：干燥SO₂；吸收尾氣，防止污染環(huán)境；
（2）Na₂O₂與SO₂反應生了Na₂SO₃和O₂，該反應為2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂；
（3）白色固體中含有Na₂SO₃，加鹽酸后生成刺激性氣體，利用品紅褪色證明為二氧化硫，則檢驗方法為將白色固體溶于水，滴加鹽酸，收集氣體，將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，則說明含有Na₂SO₃，故答案為：將白色固體溶于水，滴加鹽酸，收集氣體，將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，則說明含有Na₂SO₃；
（4）由實驗流程可知，如果反應裝置B中Na₂O₂過量，它將會氧化Na₂SO₃或稀硝酸具有強氧化性，它也會氧化Na₂SO₃，最終都生成硫酸鋇沉淀，則實驗設計不合理，
故答案為：不合理；①如果反應裝置B中Na₂O₂過量，它將會氧化Na₂SO₃或②稀硝酸具有強氧化性，它也會氧化Na₂SO₃．

點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設計，綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗能力，為高頻考點，把握二氧化硫、過氧化鈉及硝酸的性質(zhì)及實驗流程為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．