【題目】短周期主族元素L、X、YZ、W的原子序數(shù)依次遞增,其中只有一種金屬元素, LY、XZ分別同主族,由XY、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示,在工業(yè)上用作漂白劑等。下列敘述正確的是 ( )

A.簡單離子半徑:Z>W>Y>X>L

B.化合物M可用作氧化劑

C.Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

D.X、Z、W可分別與Y形成含有非極性共價鍵的二元離子化合物

【答案】B

【解析】

短周期主族元素LX、Y、ZW的原子序數(shù)依次遞增,其中只有一種金屬元素,根據(jù)M的結(jié)構(gòu)知,Y為陽離子,則Y為金屬鈉,LY同主族,則L為氫,XZ同主族且可以形成Z=X、Z-Y鍵,則根據(jù)成鍵后8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析,X為氧,Z為硫,則W為氯,MNa2S2O8,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知,LH,XO,YNa,ZS,WCl,

A. 簡單離子半徑,電子層數(shù)多半徑大,相同電子層數(shù),核電荷大半徑小,所以Z>W> X >Y >L,故A錯誤;

B. 化合物M為過硫酸鈉,具有強氧化性,可用作漂白劑、氧化劑,故B正確;

C. Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物可能為亞硫酸和次氯酸,并非強酸,故C錯誤;

D. XY可以形成Na2O2,是含有非極性共價鍵的二元離子化合物,但氯和鈉無法形成,故D錯誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)家在合成氨(N2+3H22NH3H<0)反應(yīng)機理研究中取得新進展,首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系,并提出了氮轉(zhuǎn)移催化機理。如圖所示,下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變

D.低溫下合成氨,能提高原料轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉(CH3SNa)制備殺蟲劑CH3-S-S-CH3的方法,克服了常規(guī)合成法造成的污染,并大幅度提高了原料轉(zhuǎn)化率;驹砣鐖D所示,A、B為惰性電極,CH3-S-S-CH3A電極產(chǎn)生,下列說法錯誤的是(

A.M極為電源的正極,B極為電解池的陰極

B.A極的電極反應(yīng):2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3

C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜

D.該裝置工作一段時間,右側(cè)電極室中NaOH濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物的用途廣泛。 下圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系:①N2+3H22NH3;②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

B.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小

C.常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大

D.曲線的交點表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A.探究AgClAgI之間的轉(zhuǎn)化

B.比較Cl2、Br2I2的氧化性強弱

C.制備Fe(OH)2

D.用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類型及腐蝕速率,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞,如圖 1 所示。 從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。

1)請完成以下實驗設(shè)計(完成表中空格):

編號

實驗?zāi)康?/span>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

______________

0.5

____________

36.0

碳粉含量的影響

0.2

2.0

90.0

2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖 2t2 時,容器中壓強明顯小于起始壓強, 其原因是鐵發(fā)生了_____腐蝕, 請在圖 3 中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向_____;此時,碳粉表面發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是_____

3)該小組對圖 20t1 時壓強變大的原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:

假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;

假設(shè)二:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊二烯之() 是重要的有機化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn),根據(jù)能量循環(huán)圖和表格中的鍵能,下列說法正確的是

共價鍵

鍵能/

H-H

436

H-I

299

I-I

151

A.H1+H2+H3=0

B.H1<△H3

C. (g)轉(zhuǎn)化為g)的過程中,有C-H的斷裂和形成

D.在相同條件下,生成 2molHCl(g) 的△H2′<△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水醋酸鎂為白色粉末,易潮解,易溶于水,熔點323,熔融時同時分解,常用作烯烴聚合催化劑,制備方法如下。

制法一:將80%醋酸用水稀釋后,水浴加熱至60~ 80,在攪拌下分批少量加入碳酸鎂至CO2不再逸出為止,繼續(xù)加熱,趁熱過濾。在濾液中補充適量醋酸,......,得到四水醋酸鎂晶體,....,.即得無水醋酸鎂

(1)碳酸鎂需分批少量加入,理由是____________________

(2)濾液中補充適量醋酸的目的是_____________________。

(3)從下列提供的操作中選擇必要的操作(可重復(fù)使用),將制法一中“……”處的步驟補充完整,正確的順序是 _________,_______。 (填編號)

制法二 :將六水硝酸鎂與醋酸酐混合加熱,發(fā)生反應(yīng):(具體步驟略去)

2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2+ O2+24CH3COOH

(4)用七水硫酸鎂代替六水硝酸鎂按相同操作進行制備實驗,無法得到產(chǎn)品,原因是 __________________

(5)以鉻黑TBET)為指示劑 ,用 EDTA測定Mg2+含量的原理用方程式可表示為:

EDTA (無色)+Mg-BET (紫紅)= BET (藍色)+ Mg-EDTA (無色)

為測定產(chǎn)品純度,稱取試樣0.3000 g 于錐形瓶中,加入100ml 蒸餾水,待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化鐵緩沖溶液,溶液變渾濁,再滴加3~ 4 滴鉻黑 T 指示劑 (BET),0. l 000molL-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,重復(fù)上述操作兩次平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.50mL。

①滴定終點的現(xiàn)象為_______________

②產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為________(保留四位有效數(shù)字)。

(6)下列關(guān)于該實驗的操作或分析 ,正確的是__________(填編號)。

A. 用傾析法將固液混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中進行抽濾時,先轉(zhuǎn)移溶液再轉(zhuǎn)移沉淀

B. 稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品時,若電子天平未調(diào)整水平,則稱得的產(chǎn)品偏多

C. 開始滴定前,滴定管尖懸掛的液滴需擦去,否則可能引起結(jié)果偏低

D. 根據(jù)(5)的測定方法可知,Mg(OH)2可溶于EDTA溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示,下列說法錯誤的是()

A.550 ℃時,若充入惰性氣體,vv均減小,平衡向正反應(yīng)方向移動

B.650 ℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T ℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p

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