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將等體積的SO2和Cl2充分混合后，通入品紅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（   ）
A．品紅溶液褪色B．品紅溶液不褪色
C．溶液褪色速度比單一氣體更快D．產生淺黃色沉淀
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。
(1)V2O5是SO2與O2反應的催化劑，請寫出該反應的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定條件下，SO2與空氣反應10 min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質的量濃度為_____________；生成SO3的化學反應速率為_________________。
(3)若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應生成SO3，使10 min內的用O2表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。
A．壓縮體積，增大壓強B．降低溫度
C．充入大量的氮氣D．僅增加SO2的濃度
(4)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的離子方程式
______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學小組為了測定石膏（CaSO4·xH2O）的組成，即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如下圖所示。數(shù)據(jù)表明當固體的質量為2.72g后不再改變。

求（必須寫出計算過程）：
（1）石膏的化學式。
（2）圖象中AB段對應化合物的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上用含80% FeS2的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學反應如下（雜質不與O2、鹽酸反應）：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2                ①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓                     ②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                                 ③
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O                       ④
Na2SO3＋SNa2S2O3                             ⑤
通過分析上述反應，進行計算：
（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分數(shù)為0.4的富氧空氣，按反應①充分反應后得到的氣體中SO2的體積分數(shù)為__________（計算結果保留3位小數(shù)）。
（2）若以上各步反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na2S2O3___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率為90%，其它反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na2S2O3多少g（寫出計算過程，計算結果保留1位小數(shù)）？
（4）若反應②、④的轉化率為90%，其它反應的轉化率均為100%，要制得Na2S2O3最多，則原料中FeS2在反應①和②中的理論質量配比為多少（寫出計算過程，計算結果保留3位小數(shù)）?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產生沉淀
C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性
D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后又會恢復到原來的顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一張浸濕了溴水的濾紙掛在SO2氣體中，濾紙會由黃色變成白色，這主要是因為（  ）
A．SO2漂白了濾紙B．SO2與Br2化合生成了無色的物質
C．反應放熱使溴揮發(fā)了D．Br2被SO2還原成無色的Br－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于aL bmol/L的濃硫酸的說法正確的是
A．與足量Cu共熱，轉移的電子為ab mol
B．常溫時加入Al，不會發(fā)生化學反應
C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的標準狀況下氣體體積為22.4m/65 L
D．蔗糖與濃硫酸混合，只體現(xiàn)濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)實驗室制取某種干燥氣體的裝置圖(下圖)，判斷氣體發(fā)生裝置中的固體藥品和液體可能是
A．Zn和稀H2SO4B．Na2SO3固體和濃H2SO4
C．KI固體和濃H2SO4D．CaO和濃氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在接觸法制硫酸的有關問題中，下列敘述不正確的是
A．燃燒黃鐵礦制取SO2的化學方程式是
B．含SO2的爐氣在進行氧化反應前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒
C．用98.3％的濃H2SO4吸收SO3制取發(fā)煙硫酸，用稀H2SO4吸收SO3制較濃的H2SO4
D．SO2氧化時必須使用催化劑(例如V2O5等)，催化劑的作用是提高SO2的氧化速率，縮短到達平衡所需的時間，但使用催化劑不會提高SO2的轉化率

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