（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源.
（1）硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質(zhì)硫，其離子方程式為                       .
（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為               ;該方法的優(yōu)點是                 .
（3）一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.
①當反應達平衡時ρ氨氣×p硫化氫=a（Pa2）,則容器中的總壓為      Pa;
②題26圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖.若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，諸在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線.

（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H
（2）Na2S+2H2O S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O S↓+ H2↑+2OH-
副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用.
（3）①2/3
②
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。
為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

（1）實驗過程中有關反應的離子方程式為                                              
                                                ；
（2）由I組數(shù)據(jù)直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為
             L；
（3）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比                 ；
（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應選擇第                          組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有      性；下列氣體能用濃硫酸來進行干燥的氣體是    （可多選，但只要有選錯項，即得0分）① Cl2    ② H2S     ③ NH3     ④ CO2
（2）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有          性；
（3）濃H2SO4可以與Cu反應，是由于它具有　　性和    性，其反應的化學方程式是：　                                            　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染。
（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是                                
（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應，化學方程式為              ，
該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學方程式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某校化學小組的同學用如圖裝置對炭與濃硫酸的反應的產(chǎn)物進行驗證，請回答以下問題：

（1）A中炭與濃硫酸反應的化學方程式                                 ；
（2）若要驗證炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物，用BCDE裝置進行驗證，所用藥品如下
A．品紅溶液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．澄清石灰水D．氫氧化鈉溶液
其中B裝置中的藥品為       ，其作用是                   ；
C裝置中的藥品      ,其作用是                                   ；
D裝置中的藥品      ,其作用是                                  ；
E裝置中的藥品       ,其作用是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5克/100克水。
（1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)。（保留兩位小數(shù)）
（2）計算30℃時271克Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。
（3）的將30℃時271克Na2SO3飽和溶液冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5克。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氣體水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳鉀溶液褪色，也能使品紅褪色，該氣體是
A．HBrB．CO2C．SO2D．H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中不含結(jié)晶水的是
A．石灰B．石膏C．芒硝D．明礬

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