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8.某化學興趣小組做如下實驗,向3mL0.2mol/L NaOH溶液中滴加酚酞,觀察到溶液變紅色,繼續(xù)向上述紅色溶液中通入氯氣,觀察到溶液褪色,根據以上現象,學生經討論后得出溶液褪色的結論有兩種:
結論1:氯氣與水反應生成酸,酸堿中和使堿濃度減小;
結論2:生成HClO具有漂白性.
請你設計實驗證明上述結論是否正確(寫出簡要的實驗步驟)取少量褪色的溶液,繼續(xù)加NaOH溶液,若出現紅色,可為酸堿中和的原因,若仍不出現紅色,則為HClO的漂白性.

分析 氯氣與水反應生成HCl和HClO,均與NaOH溶液反應,堿的濃度減小,則溶液由紅色變?yōu)闊o色,HClO具有永久性漂白,可利用繼續(xù)加NaOH溶液觀察是否出現紅色判定,以此來解答.

解答 解:溶液紅色褪去,可能為氯氣與水反應生成酸,酸堿中和使堿濃度減小,也可能為生成HClO具有漂白性,溶液褪色,
則設計實驗取少量褪色的溶液,繼續(xù)加NaOH溶液,若出現紅色,可為酸堿中和的原因,若仍不出現紅色,則為HClO的漂白性,
故答案為:氯氣與水反應生成酸,酸堿中和使堿濃度減小;生成HClO具有漂白性;取少量褪色的溶液,繼續(xù)加NaOH溶液,若出現紅色,可為酸堿中和的原因,若仍不出現紅色,則為HClO的漂白性.

點評 本題考查氯氣的性質及物質的鑒別,為高頻考點,把握氯氣與水的反應及HClO的性質為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.由反應:2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推斷出的氧化性或還原性強弱的結論,正確的是( 。
A.氧化性 Cu2+>Fe2+B.氧化性 Fe3+>Cu2+
C.還原性 Fe2+>CuD.還原性 Fe>Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.0℃101kpa下22.4L氦氣含質子的數目為4NA
B.將CO2通入Na2O2使其增重a g時,反應中轉移電子數目為NA
C.標況下,將2.24L NH3溶于100ml水,所得溶液中粒子個數關系N(NH4+)+N(NH3•H2O)=0.1NA
D.常溫常壓下14g氮氣所含共用電子對數目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.將足量C02通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是(  )
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.Cu2+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.agO2分子中含有n個O原子,則阿伏加德羅常數為$\frac{16n}{a}$mol-1,標況下,VL氫氣中含有n個H2分子,則阿伏加德羅常數為$\frac{22.4n}{V}$mol-1,agH2和O2混合氣體中含m個H2分子和n個O2分子,則阿伏加德羅常數為$\frac{2m+32n}{a}$mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,下圖是實驗室制備1,2-二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置(加熱及夾持設備已略).

有關數據列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-1l6
請按要求回答下列問題:
(1)實驗開始之前必要的操作是檢查裝置的氣密性.
(2)儀器A的名稱為三頸瓶.
(3)實驗過程中,若發(fā)現裝置B中水沿導管G上升,則需進行的操作是停止加熱,向燒杯E中加適量溫水.
(4)裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡.
(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置E,其主要目的是減少液溴揮發(fā).
(6)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是裝置E中小試管內的液體由紅棕色變?yōu)闊o色;結果學生發(fā)現反應結束時,無水乙醇消耗量大大超過理論值,其原因是有副反應發(fā)生或反應過于劇烈,一部分乙烯沒有充分反應就逸出(答出其中兩條即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.I.及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛.硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O.利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為(部分步驟已省略):

回答下列有關問題:
(1)圖中操作1的步驟為蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、洗滌、低溫干燥;
(2)MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2
(3)制得的粗硼可以在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼.現將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解,將生成的I2配制成100mL溶液,用酸式滴定管(填“酸式”或“堿式”)量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中,向其中滴加幾滴淀粉溶液,用0.3000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點,如何判斷滴定終點:滴加最后一滴Na2S2O3溶液,錐形瓶中藍色恰好褪去,且半分鐘不恢復原色;滴定至終點時,消耗Na2S2O3溶液18.00mL,則該粗硼樣品的純度為99%(提示:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
Ⅱ.學家預言:21世紀是鈦的世紀.工業(yè)上利用上述I中副產物Cl2和鈦白粉(TiO2)生產海綿鈦(Ti)的一種工藝流程如下:

已知:①Mg(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)△H=-641kJ•mol-1
②Cl2(g)+$\frac{1}{2}$Ti(s)═$\frac{1}{2}$TiCl4(l)△H=-385kJ•mol-1
(4)鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀,再煅燒沉淀制得的.TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
(5)反應Ⅰ在800~900℃下進行,還生成一種可燃性無色氣體,該反應的化學方程式為2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO;反應Ⅱ的熱化學方程式為2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化,設計實驗方案并記錄如下:
步驟和現象現象
Ⅰ.將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W,過濾,得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ.向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現渾濁
Ⅲ.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴飽和Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅳ.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴濃氨水沉淀逐漸溶解
(1)步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq).
(2)由步驟Ⅱ的渾濁可推測,濾液X中除了含有Na+、NO3-,還含有的離子有Ag+、Cl-
(3)能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl(s)+S2-═Ag2S(s)+2Cl-.沉淀轉化的主要原因是該溫度下,Ag2S比AgCl溶解度更。
(4)已知:Ag++2NH3•H2O  Ag(NH32++2H2O,用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq),銀離子與氨水結合,降低了溶液中銀離子的濃度,使上述平衡正向移動,促使AgCl溶解.
(5)結合上述信息分析,下列預測不正確的是BC.
A.在步驟Ⅳ之后,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成
B.由步驟Ⅳ可以推測:實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C.若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.現有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子,請按要求填空:
(1)在水溶液中,該離子水解呈堿性的是S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-;
(2)在水溶液中,該離子水解呈酸性的是NH4+、Al3+、Fe3+;
(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在,又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有Na+、SO42-、Cl-
(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在,又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有HPO42-、HCO3-

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