【題目】次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛應(yīng)用于化學(xué)電鍍,工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理圖如圖所示。
已知:①該裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼。
②Co(H2PO2)2溶液在強(qiáng)堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。
下列說法中正確的是( )
A.膜Ⅱ、膜Ⅲ均為陰離子交換膜
B.M電極反應(yīng)為Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2
C.a為電源的負(fù)極
D.Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中反應(yīng)可能為Co2++H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O
【答案】A
【解析】
該裝置為電解池,M為陽(yáng)極,電極材料為金屬鈷,鈷失電子生成鈷離子,鈷離子通過膜I進(jìn)入產(chǎn)品室,H2PO2-通過膜Ⅱ、Ⅲ進(jìn)入產(chǎn)品室與鈷離子生成Co(H2PO2)2。
A.綜上分析,膜Ⅱ、膜Ⅲ均為陰離子交換膜,A正確;
B.Co(H2PO2)2在產(chǎn)品室生成,不是在陽(yáng)極生成,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Co-2e-=Co2+,B錯(cuò)誤;
C.M為陽(yáng)極,應(yīng)接電源的正極,故a為電源的正極,C錯(cuò)誤;
D.離子方程式中電荷不守恒,應(yīng)為Co2++H2PO2-+3OH-=Co+HPO32-+2H2O,D錯(cuò)誤;
答案選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】局部麻醉藥普魯卡因E(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)的三條合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):
完成下列填空:
(1).比A多一個(gè)碳原子,且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是___________。
(2).寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①______;③______
(3).設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是____________。
(4).B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____;C的名稱是____。
(5).寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③有3種不同環(huán)境的氫原子
1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗_____mol NaOH。
(6).普魯卡因的三條合成路線中,第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想,理由是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下,下列說法不正確的是
A. X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
B. 與Y互為同分異構(gòu)體
C. Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種
D. X、Y分子的所有原子可能共平面
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 28g CO和N2的混合氣體質(zhì)子數(shù)為14 NA
B. 標(biāo)況下,22.4 L CCl4含有Cl原子數(shù)為4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L 氯氣與水完全反應(yīng)生成HCl的數(shù)目為NA
D. 1 mol·L-1 K2CO3溶液中含有鉀離子數(shù)目為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置B中盛放的試劑是___(填選項(xiàng)),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___,化學(xué)反應(yīng)方程式是___。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液,目的是___。反應(yīng)的離子方程式是___。
(3)能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為___。(填序號(hào))
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
③比Cl-還原性強(qiáng)
④比H2S穩(wěn)定
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑,實(shí)驗(yàn)后,振蕩、靜置,會(huì)出現(xiàn)分層,下層呈紫紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,若B瓶中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣全部參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為________,X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
(2)同溫同壓下,同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為_______,原子個(gè)數(shù)之比為_____,質(zhì)量之比為_________,電子數(shù)之比為________。
(3)用等體積的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三種溶液中的SO42-都恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=,該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(2)已知在密閉容器中,測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
濃度/(molL-1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時(shí)溫度400℃,則某時(shí)刻υ正____υ逆(填<、>或=,下同)。
②若以溫度為橫坐標(biāo),以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo),此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中___點(diǎn),比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_____υD,理由是____。
(3)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是___。
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積 d.增加水蒸氣的濃度 e.及時(shí)分離出產(chǎn)物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,下列說法正確的是
A.向體系中加入少量CH3COONa固體,平衡向左移動(dòng),c(CH3COO-)下降
B.向體系中加水稀釋,平衡向右移動(dòng),溶液中所有離子的濃度都減小
C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應(yīng)),平衡向右移動(dòng),水的電離程度也隨之增大
D.升高體系溫度(忽略醋酸揮發(fā)),溶液中H+數(shù)目增多,平衡一定向左移動(dòng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com