（14分）工業(yè)上可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收硫酸廠廢氣SO2，并制備MnSO4.H2O晶體，其工藝流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，且陽離子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：

請回答下列問題：
（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
（2）加入MnO2，氧化時溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是________________________________________。
（3）試劑X________（填“能”或“不能”）選用氫氧化錳，試說明理由：____________
______________________________________________________________________________。
（4）濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
（5）從濾液中提取MnSO4.H2O晶體的操作是____________________________________。

（1）部分SO2與水結(jié)合生成H2SO3，H2SO3電離出H+使pH＜2（2分）
（2）MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O（2分）　得到的產(chǎn)品中含有FeSO4雜質(zhì)（2分）
（3）能（1分）    Fe3+、Al3+水解生成的H+與Mn(OH)2反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+、Al3+水解并最終轉(zhuǎn)化為沉淀，且不引入新的雜質(zhì)（2分）
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分） 用足量NaOH溶液溶解濾渣，過濾得到Fe(OH)3，再灼燒即得鐵紅（2分）
（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分）

解析試題分析：
（1）部分SO2與水結(jié)合生成H2SO3，H2SO3電離出H+使pH＜2
（2）MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O；　得到的產(chǎn)品中含有FeSO4雜質(zhì)
（3）能； Fe3+、Al3+水解生成的H+與Mn(OH)2反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+、Al3+水解并最終轉(zhuǎn)化為沉淀，且不引入新的雜質(zhì)
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3； 用足量NaOH溶液溶解濾渣，過濾得到Fe(OH)3，再灼燒即得鐵紅；
（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
考點(diǎn)：考查硫酸錳的工藝流程。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（  ）

A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質(zhì)量減小，生成無色氣體
CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體
NH4Al(SO4)2?12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：_________、_____________。（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學(xué)式為：_______________。
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：_________________________________________；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）_________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
（4）過硫酸銨[(NH4)2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑。在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過硫酸銨。
寫出陽極反應(yīng)式：________________________                  ____。
（5）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為：_________________________  _____________；
NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篲_________________________  _。
（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是       （填選項(xiàng)字母）

A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)
敘述I
敘述II
A
KNO3的溶解度大
用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4難溶于酸
用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-
C
NH3能使酚酞溶液變紅
NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有雜質(zhì)Fe2O3。利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                    .
（2）生成沉淀I的離子方程式為         ，沉淀II的化學(xué)式為               。
（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是             。
（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式：           。
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                           。
（6） K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的
陽極反應(yīng)式：                    .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

(1)在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，還原產(chǎn)物是          。
(2)在上述除雜過程中，通入空氣的作用是      廢渣的主要成分是     。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                。
(4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為         。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是           。
（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式                 、                。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為         。
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的方法是                                     。
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），工業(yè)上要測定碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子
CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
陽離子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
 
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是                                      ，
ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是       ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                      。
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是       ，ab段反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
GB5461
產(chǎn)品等級
一級
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì))
20～50 mg/kg
 
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式
__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
(3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________；
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是__________mol。 

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