2．某草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4•xH2O，為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4 的體積為10.00mL．
（1）移取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，操作如圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖D．
（2）X=2．

分析 （1）根據(jù)向錐形瓶中取液的基本實驗操作判斷；
（2）依據(jù)滴定發(fā)生的氧化還原反應離子方程式的定量關系計算得到；

解答 解：（1）圖中所用的儀器是移液管，將移液管放入接受溶液的容器中，使出口尖端靠著容器內壁，容器稍傾斜，移液管則保持垂直，放開食指，使溶液沿容器內壁自然流下，待移液管內溶液流凈后，再等待15秒，取出移液管，留在管口的少量液體不要吹出，
故答案是：D；
（2）由題給化學方程式及數(shù)據(jù)可知，5H2C2O4+2MnO4-+6 H+═10CO2↑+2 Mn2++8 H2O，7.56g純草酸晶體中含H2C2O4的物質的量為：0.600  mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×$\frac{5}{2}$×$\frac{100ml}{25ml}$=0.0600 mol，
則7.56g H2C2O4•xH2O中含H2O的物質的量為$\frac{7.56g-0.0600mol×90g/mol}{18g/mol}$=0.12 mol，0.0600mol晶體含水0.160mol，1mol晶體中含的結晶水2mol；則x=2．
故答案為：2．

點評 本題考查中和滴定實驗，難度適中，注意掌握草酸含量的計算方法及中和滴定中的誤差分析即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流作用下電離出自由移動的離子
B．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則2.24LCO2氣體中所含原子數(shù)目為0.3NA
C．實驗室里將少量金屬鈉保存在煤油中
D．向某無色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．節(jié)能降耗，保護環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的主要課題．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實驗污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是BD；
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$
B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因在酸性條件下，CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，對人和環(huán)境造成危害；
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產(chǎn)量等的有關信息：
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右
日產(chǎn)量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產(chǎn)量
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產(chǎn)量比其高得多；
②從環(huán)境保護和能耗角度分析兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向下列溶液中逐漸通入SO2，一直不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．Ca（OH）2溶液B．CaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．H2S的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某鎂鹽溶液中含有雜質離子 Cr3+，所含主要離子及其濃度如下表所示（H+ 和 OH-未列出）：
離子Mg2+Cr3+Cl-
濃度（mol/L）0.50.01a
已知 25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=10-32；Ksp[Mg （OH）2]=5×10-11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計．
（1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）除去雜質Cr3+離子，可加入MgO調節(jié)溶液 pH，理論上應調節(jié)pH的范圍是5≤pH＜9．
（3）溶液經(jīng)除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）的操作是在HCl氛圍中加熱濃縮，冷卻結晶，過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．角鯊烯是一種脂質不皂化物，最初從角鯊烯的甘油中發(fā)現(xiàn)的，具有生物氧化還原作用與提高能量的效果，有利于增強機體的耐力與改善心臟功能，可用于癌癥的防治，是一種無毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物質，關于角鯊烯有下列敘述：
①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②能與氫氣發(fā)生加成反應
③角鯊烯只含碳、氫兩種元素
④角鯊烯能發(fā)生取代反應．
其中正確的是（　�。�
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．欲將轉化為，可以加入（　　）
A．水B．碳酸氫鈉溶液C．碳酸D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結構陶瓷，因其有硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定等特點而受到廣泛關注．工業(yè)上普遍用下列流程迸行生產(chǎn)：

（1）SiO2和C反應除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質，是生成粗硅還是生成該物質主要是由C的用量決定的．
（2）反應①的條件是高溫條件下隔絕空氣．
（3）寫出反應②的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖中A～J均為中學化學中常見的物質．它們之間有如下轉化關系．其中，A、D為金屬單質，A元素是地殼中含量最多的金屬元素（反應過程中生成的水及其它產(chǎn)物己略去）

請回答以下問題：
（1）B是Fe2O3，H是Fe（OH）2（填化學式）．
（2）寫出A直接轉化為F的離子反應方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫出E與過里氨水反應的離子反應方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+．
（4）H在空氣中轉化為I 的化學反應方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）寫出A與B高溫下發(fā)生的化學反應方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（6）用一個離子方程式表示E轉化為FAl3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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