A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出)。

(1)若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì),且 A、D所含元素同主族,A、E含元素同周期,已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用,則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;F的分子構(gòu)型為________;反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。
(2)若A、D為常見金屬單質(zhì),且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中,寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_ _________________;足量的A與B溶液充分反應(yīng)后,生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為__________________;若以惰性電極電解B的水溶液,當(dāng)陰極增重9.6g時,陽極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,寫出電解B的水溶液的離子方程式__________________。
 
(1)  直線型   2C+SiO22CO↑+Si
(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
取少量C溶液于試管中,滴加KSCN溶液無明顯顏色變化,再滴加氯水呈血紅色    1.68 L
2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑ + 4H+

試題分析:(1)A、、E是短周期的非金屬單質(zhì)D在電子工業(yè)中有重要作用,則D為Si元素;由于 A、D所含元素同主族,所以A為C元素;能與C單質(zhì)發(fā)生制取Si單質(zhì),則B為SiO2;反應(yīng)的方程式為:C+ SiO2Si+2CO↑.C為CO氣體;2CO+ O22CO2.故F為CO2。因為A、E含元素同周期,而且能與Si反應(yīng)制取SiO2,則E為O元素;則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為; CO2的分子是直線型分子,兩個O原子在C原子的兩側(cè),夾角為180º。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C+ SiO2Si+2CO↑。(2)若A、D為常見金屬單質(zhì),且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中,根據(jù)金屬的活動性順序可知:A為Fe,D為Cu,E為濃H2SO4。B為CuSO4;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 。足量的Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生C是FeSO4.F為Fe2(SO4)3.檢驗Fe2+離子的方法是取少量C溶液于試管中,滴加KSCN溶液無明顯顏色變化,再滴加氯水呈血紅色。若以惰性電極電解CuSO4的水溶液,電解的方程式為:CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+ O2↑。可見當(dāng)陰極產(chǎn)生2mol的Cu時,陽極產(chǎn)生氣體1mol。n(Cu)= 9.6g÷64g/mol=0.15mol,所以n(O2)="0.075mol," V(O2)= n·Vm=" 1.68L." 該反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2+ + 2H2O   2Cu + O2↑ + 4H+。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖中的每1方格表示一種有關(guān)的反應(yīng)物或生成物。其中A、C為無色氣體。

完成下列問題:
(1)物質(zhì)M可以是            ,F(xiàn)是           。
(2)反應(yīng)①除生成D外,生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因:                        。
(3)檢驗M中陽離子的方法:                             。
(4)G到E的離子反應(yīng)方程式:                                         ,每生成標(biāo)況下1.12L的E,轉(zhuǎn)移電子          mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱
B.第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大
C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱
D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y均為元素周期表中前20號元素,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是(    )  
A.由mXanYb得,m+a=n-b
B.X2的還原性一定大于Y
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若M是ⅡA族的某元素,則與M同周期且相鄰的元素不可能位于元素周期表的
A.ⅠAB.ⅠBC.ⅢAD.ⅢB

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有如下情況:
(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體
(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
(3)兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾XY,X2Y常溫下為液體。
(4)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
(5)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成棕紅色固體,該固體溶于水呈黃色溶液。
(6)B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。
(7)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色固體M。
請完成下列問題:
①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:XZ             ,X2Y           ,M            。
②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是            (填化學(xué)式)
③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                       
④BZ3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:                          。
⑤X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應(yīng)后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某產(chǎn)物已略去):

已知:B、X為單質(zhì),常溫下D為無色液體,A、B含同一種元素。
請回答下列問題:
(1)若E氣體是大氣污染物,F(xiàn)是一元強酸。
①寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    
②現(xiàn)有25℃時0.1 mol·L-1 A的水溶液,若向其中加入等體積0.1 mol·L-1的稀硫酸,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                            。
③在常溫下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的鹽酸,且a+b=14,若恰好完全反應(yīng),則V1和V2的關(guān)系為Vl    V2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”),等pH的所得溶液與鹽酸比較,由水電離出的c(H)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=      。
(2)若E氣體不是大氣污染物,F(xiàn)是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置                   。
②寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式:                              ;將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F,F(xiàn)的Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,其Ksp      (填“增大”、“減小”或“不變”),此時,組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是                                      
A.Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高
B.P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強
C.N、O、F元素非金屬性依次減弱
D.Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì)G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:

①若G為紅棕色固體,反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I(xiàn)2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%;卮饐栴}:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;
(2)3.2 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計算至少所需銅粉的質(zhì)量為       
(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________,
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是___________________________________

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