10．綠原酸被譽為“第七類營養(yǎng)素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結構簡式如圖所示．下列有關綠原酸的說法中正確的是（　�。�
A．綠原酸分子中含有3種官能團
B．1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應
C．綠原酸能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應
D．綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，反應原理同

分析 該有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有羧基，具有酸性可發(fā)生中和、取代反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去、氧化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．有機物含有羥基、羧基、酯基以及碳碳雙鍵等官能團，故A錯誤；
B．由分子中羧基和酚羥基都能與堿反應，在堿性條件下生成羧基，也消耗NaOH，則1mol綠原酸最多與4molNaOH反應，故B錯誤；
C．含有羥基，可發(fā)生取代、消去反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故C正確；
D．還含有碳碳雙鍵、酚羥基，可被高錳酸鉀氧化，可與溴水發(fā)生加成反應，原理不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重酚、酯性質(zhì)的考查，選項BC為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．如圖是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖1．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時硝酸的作用：氧化劑．
（2）根據(jù)制備原理，銅恰好完全溶解時，硝酸與硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3（假設硝酸全部還原為NO）．
（3）實驗室需配制質(zhì)量分數(shù)為15%的CuSO4溶液480mL其密度為1.07g/mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序號），在配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．根據(jù)計算用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為125.4g．
（4）將CuSO4•5H2O與NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中，劇烈攪拌，冷卻后有綠色晶體析出，該晶體的化學組成為Cux（OH）y（CO3）z•nH2O，實驗所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則未洗凈，反之洗凈
為了確定晶體的化學式，某實驗小組進行如下實驗：
a．稱取3.640g晶體，加入足量稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標準狀況下的氣體448.0mL
b．稱取等質(zhì)量的晶體，灼燒至完全分解，得到2.400g殘余固體，通過計算確定晶體的化學式Cu3（OH）2（CO3）2•H2O或Cu（OH）2•2CuCO3•H2O．
（5）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H=QKJ•mol-1．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（不考慮副反應）
實驗序號溫度℃初始CCl4濃度mol/L初始H2濃度mol/LCCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
11100.81.2A
21101150%
312011B
（1）110℃時平衡常數(shù)1
（2）實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A為60%，平衡時c（CHCl3）=0.48mol/L
（3）實驗2中，10小時后達到平衡，H2的平均反應速率為0.05mol/（L•h）
在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡將向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
（4）實驗3中，B的值②
①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④無法判斷
（5）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強不變
B．反應熱△H不變
C．v正（H2）=v逆（HCl）
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．鐵片與稀硝酸反應Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽
B．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳
C．取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子
D．不用任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代數(shù)式表示）．若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達到平衡時濃度的范圍為0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
平衡時數(shù)據(jù)反應能量變化的絕對值（kJ）Q1Q2Q3
反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
體系壓強（Pa）p1P2P3
則Q1+Q2=92.4kJ；a1+a2=l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2＞p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2，一段時間又達到平衡時，B的體積為1.7L（連通管中氣體體積不計）．

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2．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項 X Y Z M
 A Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
 B Mg C CO CO2
 C NaOH NaCO3 NaHCO3 CO2
 D NH3 NO NO2O2
A．AB．BC．CD．D

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19．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如表：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是溫度升高，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)減少，說明平衡逆向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，則合成氨反應是放熱反應．
（2）根據(jù)如圖，合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（3）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于該反應是可逆反應，反應物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為391kJ．
（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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20．下列離子組能以較大濃度共存的是（　�。�
A．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、CO32-
C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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