精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學式為HzR，已知1molHxROy比1mol HzR質量多64g，又知1mol HxROy中R的原子核外電子總數(shù)比1mol HxROy中氫原子和氧原子的核外電子總數(shù)少16mol。則R的原子序數(shù)是多少？

 

答案：17
提示：

1 mol HxROy與1molHzR質量差為64g，可以計算確定y值。因為x與z的最大差值為6，故對y值的估算影響不大，可以用16y=64進行近似計算。

    y=64÷16=4因為64能被16整除，故x=z。依題意，設R原子中含n個電子，則有：x+8×4-n=16整理為：n=16+x。x=1時，n=17，符合題意。x≥1時，n≥18（不符合題意）。故n=17，即R的原子序數(shù)為17。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為常見的物質，且有如下轉化關系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
①請用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現(xiàn)象是
陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
，
陽極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，電解一段時間后，溶液的pH
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質，則A分子中的化學鍵類型是
極性共價鍵
極性共價鍵
．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是
A
A
．
A  t2時加入了催化劑                B  t3時降低了溫度
C  t5時增大了壓強                  D  t4～t5時間內反應物的轉化率最低
②一定溫度下的密閉容器內，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應2SO2+O22SO3達到平衡后，SO3的體積分數(shù)為 a%，SO2的轉化率為m． 
等溫等容時再充入2mol SO2、1mol O2，達到平衡時若SO3的體積分數(shù)為b%，SO2的轉化率為n，則a
＜
＜
b，m
＜
＜
n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a
═
═
b，m
═
═
n．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網物質A、B、C有如圖1轉化關系：
請回答下列問題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學式可以是
 
．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，C的化學式是
 
，請寫出C的一種用途
 
．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式
 
．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉化為B的熱化學方程式為：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A轉化為C的熱化學方程式為：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
請寫出A與C反應轉化為B的熱化學方程式
 
．
（5）若C+A→B的轉化關系為4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定條件下，該反應達到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II的反應速率隨時間變化的關系如圖2．該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應；升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：江西省安福中學2009—2010學年度下學期高一第一次月考化學試卷 題型：填空題

（2分）已知某元素的最高價氧化物可制做光導纖維，該元素原子結構示意圖為：
               ，所在元素周期表中的位置是                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省泉州一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
   
(1)  化學性質最不活潑的元素是         （填元素符號或化學式，下同），
非金屬性最強的元素是         。
金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是          
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應
生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為
                                                                   。
向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產生的實驗現(xiàn)象是                                                  ，有關反應的化學方程式為                                                    。（5）⑥元素形成的單質與濃硝酸發(fā)生化學反應的化學方程式為
                                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)下表為元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

⑥

 

⑦

⑾

 

3

①

③

⑤

 

 

 

⑧

⑩

4

②

④

 

 

 

 

⑨

 

1.化學性質最不活潑的元素       （填元編號，下同），非金屬性最強的元素是    金屬性最強的單質與水反應的離子方程式為                   

2.①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的         

3.①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為              

4.某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素為         在兩種鹽中該元素的化合價為           ，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為                                     向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為                                

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案