【題目】20℃時，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是

A. 20℃時Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi)，c(CO32-)：c(SO42-)=25

【答案】D

【解析】A.當溶液中c（CO32－）=2.5×10—4mol/L時，溶液中Ba2＋的濃度沒有下降，則此時c（Ba2＋）=c（SO42－）=1.0×10－5mol/L，故BaSO4的Ksp= c（Ba2＋）×c（SO42－）=1.0×10－5×1.0×10－5 =1.0×10－10，BaCO3的Ksp= c（Ba2＋）×c（CO32－）=1.0×10－5×2.5×10－4=2.5×10－9，所以20℃時，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故A錯誤；B. 由圖可知，開始加入Na2CO3固體時，溶液中Ba2＋的濃度并沒有下降，因此開始時沒有BaCO3固體生成，故B錯誤；C. 由A項分析可知，BaCO3的Ksp=2.5×10－9，故C錯誤；D . 曲線BC段內(nèi)，BaCO3和BaSO4在溶液中都達到了平衡狀態(tài)，則 = = = =25，故D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將牛奶和姜汁混合，待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品﹣﹣姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件，某同學在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁，觀察混合物15min，看其是否會凝固，結(jié)果如下表。請回答下列問題：

溫度（℃）

20

40

60

80

100

結(jié)果

15min后仍未有凝固跡象

14min內(nèi)完全凝固

1min內(nèi)完全凝固

1min內(nèi)完全凝固

15min后仍未有凝固跡象

（注：用曾煮沸的姜汁重復這項實驗，牛奶在任何溫度下均不能凝固）

（1）實驗證明新鮮姜汁中含有一種酶，其作用是__。

（2）20℃和100℃時，15min后仍未有凝固跡象，說明酶的活性較低，其原因分別是__和__。

（3）若60℃時牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固，當反應進行到t時，向其中加人姜汁。如圖，圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時間變化趨勢的曲線是__。

（4）為提高實驗的準確度，實驗中“不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁”操作中應注意的是__。

（5）有同學說，該實驗不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度，請?zhí)岢鼋鉀Q方案：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（ ）
A.定性檢驗SO ，將BaCl2溶液用HNO3酸化
B.為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化
C.檢驗某溶液中是否含Cl﹣ ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實驗裝置，向盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有適量的銅片和過量的濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個大燒杯，請回答下列問題：
（1）實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是： ①；②；③；④ ．
（2）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優(yōu)點是 ．
（3）若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，達到滴定終點時，溶液中各離子濃度從大到小的順序為________；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________（填序號）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

（2）常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為C2，則C1/C2＝________。

（3）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是_________（填“強”“弱”）電解質(zhì)。

（4）已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是________。

（5）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為__________________(用化學式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

下列說法正確的是

A. x>0 a<0

B. b<0 c<0

C. x=3a-b-c

D. 1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR) =1×l0-7

C. 當通入0.1molNH3 時，c(R-) >c(NH4+)

D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是

A. Al―→Al3＋ B. Al―→AlO2-

C. Al3＋―→Al(OH)3 D. Al2O3―→Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，實驗室制取反式偶氮苯的步驟如下:

步驟一：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應。等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續(xù)進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。

步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH 為4~5,析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。

步驟三:用95%的乙醇重結(jié)晶。

（1）步驟一中反應不需要加熱就能劇烈進行,原因是____________。鎂粉分兩次加入的原因是______________。

（2）步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是______________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應有___________。

（3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1: 3 的苯-環(huán)己烷溶液的容器中，實驗操作及現(xiàn)象如圖所示。

①實驗中分離物質(zhì)所采用的方法是_______法。

②由實驗結(jié)果可知:_______；利用該方法可以提純反式偶氮苯。

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