Question

17．輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應：2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應的還原劑是當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為4mol，其中被S元素還原的O₂的物質的量為0.8mol．

Answer 1

分析 該反應中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、S元素化合價由-2價變?yōu)?6價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu₂S是還原劑，1mol氧氣發(fā)生化學反應時，有0.4molCu₂S參加反應，氧化還原中得失電子數相等，根據Cu₂S中元素化合價變化計算失去電子物質的量．

解答 解：該反應中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、S元素化合價由-2價變?yōu)?6價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu₂S是還原劑、O₂是氧化劑，1mol氧氣發(fā)生化學反應時，有0.4molCu₂S參加反應，氧化還原反應中轉移電子相等，則還原劑失去電子的物質的量=0.4mol×[2×（2-1）+1×（6+2）]=4mol，1mol O₂發(fā)生反應時參加反的硫的物質的量為0.4mol，根據得失電子守恒，被S元素還原的O₂的物質的量為$\frac{0.4×[6-（-2）]}{4}$=0.8mol，
故答案為：Cu₂S；4；0.8．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化即可解答，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．