【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.侯氏制堿法:NH3+CO2+H2O=+
B.小蘇打溶液與稀硫酸混合:+2H+=CO2↑+H2O
C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3: +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
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【題目】2019年,嫦娥四號成功在月球著陸。探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺(化合物H)制成。以下是H的合成路線:
已知:+R’—NH2+RCOOH
(1)A結(jié)構(gòu)簡式是____。
(2)試劑a是_____。
(3)B→C的反應類型______;C中含有的官能團名稱為_____。
(4)寫出D+G→H的化學反應方程式_____。
(5)寫出一種苯環(huán)上一氯代物有三種,核磁共振氫譜為6:4:2:1:1的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。(不考慮立體異構(gòu))
(6)設計由CH3CH2OH、合成的合成路線_____。(其它物質(zhì)自選)。
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【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.該過程中BMO表現(xiàn)了還原性
B.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:3
C.光催化降解過程中,光能轉(zhuǎn)化為化學能、熱能等
D.該過程的總反應:+7O26CO2+3H2O
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【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗(短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫),某同學依據(jù)文獻資料對該實驗進行探究。
(1)資料1:KI在該反應中的作用:
H2O2+I-=H2O+IO-;H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-?偡磻幕瘜W方程式是________________。
(2)資料2:H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示,其中①有KI加入,②無KI加入。下列判斷正確的是___________(填字母)。
a. 加入KI后改變了反應的路徑
b. 加入KI后改變了總反應的能量變化
c. H2O2+I-=H2O+IO-是放熱反應
(3)實驗中發(fā)現(xiàn),H2O2與KI溶液混合后,產(chǎn)生大量氣泡,溶液顏色變黃。再加入CCl4,振蕩、靜置,氣泡明顯減少。
資料3:I2也可催化H2O2的分解反應。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________,說明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是:i. H2O2濃度降低;ii. ________。以下對照實驗說明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液變黃后,分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4,B試管不加CCl4,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(4)資料4:I-(aq)+I2(aq)I3-(aq) K=640。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式,進行實驗:向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1 KI溶液,達平衡后,相關微粒濃度如下:
微粒 | I- | I2 | I3- |
濃度/(mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
①a=__________。
②該平衡體系中除了含有I-,I2,I3-外,一定還含有其他含碘微粒,理由是________________。
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【題目】下圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,下列判斷不正確的是
A.1個乙分子中含有2個A原子
B.該反應類型是分解反應
C.相對分子質(zhì)量:Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)
D.該反應一定屬于氧化還原反應
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【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
D. b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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【題目】在工業(yè)上可作蓄電池中良好的正極材料。以廢鉛蓄電池拆解出來的“鉛泥”(主要成分為,另有少量Pb、和等)為原料制備的一種工藝流程如圖所示:
已知:i.常溫下,單質(zhì)鉛與鹽酸或硫酸幾乎都不反應。
ii.鉛鹽中,(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水,難溶于水。
請回答下列問題:
(1)“酸溶”時,Pb和PbO2轉(zhuǎn)化為可溶性Pb2+鹽,則“酸溶”時所用的強酸X為____;此條件下的氧化性:X___PbO2(選填“>”或“<”)
(2)用Pb(NO3)2溶液反復多次洗滌沉淀,以達到“除鈣”的目的,其原理是_____________。
(3)(CH3COO)2Pb屬于__________(選填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”);“濾液3”中除CH3COONa和NaClO外,所含鈉鹽主要還有___________(填化學式)
(4)“析鉛”反應的離子方程式為____________________。
(5)從環(huán)境保護的角度分析,該工藝流程可能存在的缺點是_______________(任寫一條)
(6)鉛蓄電池中的電解液是H2SO4,放電后兩個電極上均沉積有PbSO4。則放電時的負極反應式為___;充電時當電極上通過1mol電子,陽極的質(zhì)量減少__________g。
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【題目】(1)如圖進行實驗,將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中,寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應的離子方程式___。
a | b | 試管中現(xiàn)象 | 離子方程式 |
Na2CO3 | 稀鹽酸 | ||
稀鹽酸 | Na2CO3 |
(2)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質(zhì)I2。配平下列化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。
NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
(3)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的出較中,正確的是
A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸,放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3
B. 熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3
C. 常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3
D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3
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