Question

某待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、CO₃^2-等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成．
②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）待測(cè)液中一定含有

 

離子，一定不含有

 

離子；
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（3）不能確定是否存在的離子是

 

，要檢驗(yàn)該離子是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是

 

．

Answer 1

分析：先根據(jù)離子的檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出一定含有的離子和一定不含有的離子．
①加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定含有Ag．
②濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有Ba²⁺． 根據(jù)離子共存，
Ag⁺、Ba²⁺和SiO₃^2-、CO₃^2-不能共存，所以一定沒有SiO₃^2-和CO₃^2-．③滴入2滴KSCN溶液，
沒有明顯的現(xiàn)象說明原溶液中一定沒有Fe³⁺．根據(jù)電荷守恒可判斷，原溶液中一定存在NO₃^-．
K⁺不能確定是否存在，K⁺的鑒定可通過焰色反應(yīng)實(shí)現(xiàn)．

解答：解：①加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定含有Ag．
②濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有Ba²⁺． 根據(jù)離子共存，
Ag⁺、Ba²⁺和SiO₃^2-、CO₃^2-不能共存，所以一定沒有SiO₃^2-和CO₃^2-．③滴入2滴KSCN溶液，
沒有明顯的現(xiàn)象說明原溶液中一定沒有Fe³⁺．根據(jù)電荷守恒可判斷，原溶液中一定存在NO₃^-．
（1）由以上推斷可知，原溶液中一定含有：Ag⁺、Ba²⁺，一定沒有：Fe³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-，
故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-；Fe³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-；
（2）硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鋇沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）K⁺不能確定是否存在．K⁺檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，透過透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色；
故答案為：K⁺；焰色反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考察離子的推斷與檢驗(yàn)．從離子的特征反應(yīng)可檢驗(yàn)離子的存在，推斷元素時(shí)要考慮離子的共存和溶液的電中性．注意，堿金屬離子的檢驗(yàn)只能通過焰色反應(yīng)來鑒別．